Question

20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表．則下列敘述正確的是

實驗序號	①	②	③	④
水的質(zhì)量（g）	10	10	10	10
加入NaCl的質(zhì)量（g）	2	3	4	5
所得溶液的質(zhì)量（g）	12	13	13.6	13.6

1. A.
   ①所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%
2. B.
   ②所得溶液為飽和溶液
3. C.
   氯化鈉屬于可溶性固體
4. D.
   所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為：④=③＞②＞①

Answer 1

CD
分析：根據(jù)溶液質(zhì)量與溶劑和溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系，若水的質(zhì)量+NaCl的質(zhì)量＞溶液質(zhì)量，則說明有固體不溶解，即達到了溶解的最大極限，然后利用表中的數(shù)據(jù)可知20℃時，
10g水中能溶解NaCl3.6g，即③④都是飽和溶液．
解答：A、①為不飽和溶液，則溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=16.7%，故A錯誤；
B、②中溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之和，但由③可知該溫度下10g水能溶解3.6g恰好達到飽和，而②中僅溶解了3g溶質(zhì)，則②為不飽和溶液，故B錯誤；
C、該溫度下氯化鈉的溶解度為36g，則氯化鈉屬于可溶性固體，故C正確；
D、因③④都是同溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，①②都是不飽和溶液，溶質(zhì)越多溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就大，則②＞①，又同溫度同溶質(zhì)的飽和溶液是溶質(zhì)溶解的最大極限，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于不飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則④=③＞②＞①，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查學生利用實驗數(shù)據(jù)來分析飽和溶液和不飽和溶液，并比較溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，學生應抓住有溶質(zhì)不溶解的溶液一定屬于飽和溶液，同溫度同種溶質(zhì)的溶液來說，飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大．