Question

【題目】取10.0g碳酸鈣高溫加熱，一段時(shí)間后停止加熱，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%．下列判斷正確的是（　　）

A. 生成2.0g CO2氣體

B. 剩余固體的質(zhì)量為5.0g

C. 生成了5.6g CaO

D. 剩余CaCO3的質(zhì)量為8.0g

Answer 1

【答案】A

【解析】

據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，可得反應(yīng)前后固體物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量相等，由反應(yīng)前碳酸鈣中所含量鈣元素的質(zhì)量及反應(yīng)后固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算反應(yīng)后所得固體的質(zhì)量，然后使用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差即為分解過程放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量。

原碳酸鈣10g中的鈣元素質(zhì)量為：10g× ×100%＝4g，反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量不變，則剩余固體中鈣元素質(zhì)量仍為4g，則含鈣50%的剩余固體質(zhì)量＝4g÷50%＝8g，即剩余碳酸鈣和生成氧化鈣總量為8g，則剩余碳酸鈣質(zhì)量少于8g；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量＝10g﹣8g＝2g；

設(shè)生成的氧化鈣質(zhì)量是x

x≈2.56g

故選：A。