Question

早在1673年，英國化學家波義耳在一個敞口的容器中加熱一種金屬，結果發(fā)現(xiàn)反應后的質量增加了．
（1）波義耳的實驗結果是否違反質量守恒定律？簡析原因．
（2）試從原子的角度解釋質量守恒定律．

Answer 1

解：（1）因為參加反應的金屬和參加反應的氧氣的質量之和等于反應后生成物的質量，因此反應后生成的生成物的質量比反應前的質量大了．這個實驗仍然符合質量守恒定律．
（2）化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變．
故答案為：
（1）不違反．金屬與空氣中的氧氣反應，生成物的質量應該等于金屬質量與氧氣質量之和．
（2）在一切化學反應中，反應前后原子的種類、數(shù)目均沒有改變，原子的質量也不改變．
分析：根據(jù)質量守恒定律，本題中反應后的容器中物質的質量增加的原因是：金屬與氧氣結合，所以后來質量會增加，這正是對質量守恒定律的應用．根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．
點評：該題要求學生利用化學知識解決實際問題，既考查了學生學以致用的能力，又能讓學生感覺到生活中化學的存在，認識到化學的重要性，產(chǎn)生對化學的學習興趣．