Question

【題目】小七同學(xué)收集到幾塊大理石，為測定其中碳酸鈣的含量，他稱取 25g 大理石樣品研磨成粉末。放人到燒杯中，加入 100g 稀鹽酸，二者恰好反應(yīng)（假 設(shè)其他成分既不溶于水，也不與水和酸反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為 116.2g。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；

（2）該反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量為____________________；

（3）該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量（x）的比例式為_______________ ；

（4）該樣品中碳酸鈣的純度為_______________________；

（5）若用 25g 該大理石樣品制取生石灰，能得到含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為 ___________。

Answer 1

【答案】 8.8g 80% 16.2g

【解析】

根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差可求算氣體的質(zhì)量，100g+25g-116.2g=8.8g；

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x

則

解得x=20g

那么樣品中碳酸鈣的純度為；

設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為y

則

解得y=11.2g

因此含雜質(zhì)的生石灰為11.2g+5g=16.2g

故答案：（1）

（2）8.8g

（3）

（4）80%

（5）16.2g