【題目】實驗室用34克過氧化氫溶液和1克二氧化錳制取氧氣,實驗的相關數據如下圖。
請回答:
(1)二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的__________都沒有發生變化。
(2)反應生成氧氣的質量為______g。
(3)過氧化氫溶液中溶質的質量分數為_____。(此問必須要有計算過程)
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象能正確反映對應的變化關系的是 ( )
A. 向一定量的稀硫酸溶液中滴加氫氧化鈉至過量
B. 向一定量的鹽酸和硫酸鎂混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液
C. 將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質量、相同質量分數的稀鹽酸中
D. 在一定溫度下，向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分攪拌
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】溶液在生產和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能_____ （填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰鎮汽水以后，常常會打嗝。這種現象說明氣體的溶解度與_____有關。
（3）某固體物質的溶解度曲線如圖所示：
20℃時，要使接近飽和的該物質的溶液變為飽和溶液，通常可采用三種方法，它們分別是_____、_____、_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質量分數，探究過程如下：
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產生氣體時，準確讀取注射器內讀數，減少10.5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內水的體積為214.0mL(注：樣品中的雜質不參加反應
③裝置Ⅰ中剩余固體物質經過適當處理后，準確稱量其質量為1.4g
④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數據，計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數
甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算；
乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；
丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0.09gL－1。
回答下列問題：
(1)裝置Ⅰ中反應的化學方程式為___，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是___。
(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。
(3)根據實驗測定的數據，上述三位同學中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數。
(4)化學小組同學發現：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結果出現較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標號)。
A 移出裝置Ⅲ時，導管內留存了一部分水
B 實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C 數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積
【答案】（1）
；使樣品中的鋅完全反應；（2）過濾；（3）乙；（4）AC；
【解析】
試題（1）由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應，反應物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，氫氣后面標上上升符號；實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是使樣品中的鋅完全反應；（2）從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可；（3）根據加入稀硫酸的量進行計算需要知道稀硫酸的溶質質量分數，而題中沒有告知；（4）由于鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣多，再就是數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積，計算的結果就偏大；
考點：金屬的化學性質；化學方程式；實驗誤差分析；
點評：熟記金屬活動性順序表，知道排在氫之前的金屬和稀鹽酸或者硫酸反應生成氫氣，而排中氫之后的金屬和稀鹽酸或者稀硫酸不生成氫氣；化學反應中物質的質量比都是純凈物之間的質量比，而溶液中溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數；本題容易出錯的地方是對實驗結果的評價，要知道鋅與硫酸反應放出熱量，會造成相應的誤差，必須冷卻到室溫才能進行觀察和計算。
【題型】實驗題
【結束】
30
【題目】用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵的質量是多少？
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【題目】氧化銅與稀鹽酸發生反應時,容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中
B. m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應
C. m點和n點對應溶液中銅元素的質量不相等
D. m點和n點對應溶液蒸發結晶后得到的固體成分相同
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【題目】工業上用氨堿法制純堿，制取過程如下：
(1)上圖中①是_____。
(2)上述制取過程中的化學反應原理(用化學方程式)為_____。
(3)制取過程中先向飽和食鹽水中通入較多的氨氣，再通入足量的二氧化碳，其原因是：_____。
(4)但工業上不能用氨堿法制取碳酸鉀，只是因為在溶液中_____。
A KHCO3溶解度較大
B KHCO3溶解度較小
C K2CO3溶解度較大
D K2CO3溶解度較小
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【題目】漳州小吃手抓面，制作時要用發到大樹堿，大樹堿的主要成分是K2CO3．為了測定大樹堿中K2CO3的質量分數，小文同學進行了如下實驗；
（1）用托盤天平稱取10g大樹堿樣品，在稱量過程中發現天平指針如圖所示，則此時應進行的操作是_________．
（2）用量筒量取一定量的水，為了準確量取水的體積，還需要使用的儀器是_________．
（3）把大樹堿樣品和水加入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使大樹堿完全溶解，玻璃棒的作用是_________．
（4）向配好的溶液中逐漸加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假設大樹堿中其它成分不參與反應，反應的化學方程式為CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．計算大樹堿中K2CO3的質量分數．
（5）小文同學在配制好溶液后，發現紙片上還有殘留固體，則計算出的大樹堿K2CO3的質量分數_________ （填“偏大”或“偏小”）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】興趣小組同學為了測定某中碳酸鈣的質量分數，稱取25.0g珍珠粉樣品，進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作（雜質不參加反應），記錄數據如下：
操作次數 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
剩余固體質量（g） | 21.6 | 19.2 | 16.2 | 16.2 |
試計算：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質量是__g。
（2）求珍珠粉中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程）__________.
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如圖所示。熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為_________________；當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質為______________。若改用n g氫氧化鈉與相同量的鹽酸反應，所得溶液的pH_______(填“>”、“<”或“＝”)7。
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