Question

（2012?朝陽區一模）根據下表數據回答問題：

溫度（℃）	0	10	20	40	60	80	100
NaOH溶解度（g/100g水）	42	51	109	129	174	314	347
A溶解度（g/100g水）	0.18	0.17	0.16	0.14	0.12	0.095	0.07

（1）NaOH的溶解度隨溫度變化的規律

氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大（或氫氧化鈉的溶解度受溫度影響變化大）

．
（2）在裝有100g NaOH固體的小燒杯中，加入100g冰水并充分溶解后測定溶液溫度為10℃，此時所得溶液為

飽和

（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．再將該燒杯放入盛有熱水的大燒杯中，使溶液溫度升至60℃，此時溶液中溶質與溶劑的質量比為

1：1

．
（3）利用用（2）中所得溶液進行如下實驗：

①加入試劑A時發生反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

；
②濾液1中含有的溶質是

NaOH和Ca（OH）₂

；   操作Ⅱ的名稱是

冷卻（或降溫結晶）

．

Answer 1

分析：（1）分析表中數據大小的變化即可知NaOH的溶解度隨溫度變化的規律；
（2）根據10℃和60℃時氫氧化鈉的溶解度數值進行分析判斷；
（3）該過程是通過反應制得純凈的氫氧化鈉的過程，通過甲裝置所得的溶液是碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液，所以加入過量的氫氧化鈣即可得碳酸鈣與氫氧化鈉的溶液，再通過氫氧化鈣與氫氧化鈉的溶解度隨溫度的變化關系進行分離即可；

解答：解：（1）分析表中數據大小的變化即可知氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大（或氫氧化鈉的溶解度受溫度影響變化大）；
（2）根據10℃氫氧化鈉的溶解度是51g所以100g NaOH固體的小燒杯中，加入100g冰水并充分溶解后（氫氧化鈉溶于水放熱冰溶解）能溶解的氫氧化鈉時51g，固體氫氧化鈉有剩余，所以此時溶液飽和，60℃時氫氧化鈉的溶解度174g，此時剩余的氫氧化鈉能完全溶解，溶質是100g溶劑也是100g，溶液不飽和；
（3）一氧化碳與二氧化碳通過過量的氫氧化鈉溶液時，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以該溶液為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，由圖示的過程可知最終是制得純凈的氫氧化鈉，所以考慮A是氫氧化鈣，加入過量的氫氧化鈣即可得碳酸鈣與氫氧化鈉的溶液，此時濾液I中含有的溶質是氫氧化鈉和剩余的氫氧化鈣，由于氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，所以可采用降溫的方式提純氫氧化鈉，使其從溶液中結晶析出；
故答案為：（1）氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大（或氫氧化鈉的溶解度受溫度影響變化大）；
（2）飽和；1：1；
（3）①Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；②NaOH和Ca（OH）₂；冷卻（或降溫結晶）；

點評：此題是一道溶解度應用綜合題，解題時利用影響溶解度大小的因素結合物質分離的方法對相關問題進行了探討，題型新穎訓練到位．