Question

長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaC0₃和Mg（OH）₂．學校化學研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaC0₃的含量為多少．他們取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘（min）內生成CO₂質量，測量數據如下表

時間/min	1	2	3	4	5
生成CO2的質量/g	30	50	60	66	66

計算：①4 min后，水垢中的CaC0₃是否反應完全？
②該水垢中CaC0₃的質量分數是多少？

Answer 1

分析：根據是否繼續產生二氧化碳對表中數據進行對比分析，可以確定碳酸鈣完全反應時的時間．
由生成二氧化碳的質量根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出水垢中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：①從測量數據表中看出，4分鐘以后二氧化碳的質量不再增加，說明水垢中的CaC0₃已經反應完全，最后只能產生CO₂氣體66g．
②設水垢中CaC0₃的質量分數為x．
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
200g×x              66g

100

44

=

200g×x

66g

，
x=75%
答：4分鐘后，水垢中的CaC0₃反應完全，該水垢中CaC0₃的質量分數為75%．

點評：本題主要考查對表格數據比較分析能力和有關化學方程式的計算，難度較大．