【題目】金屬銅雖然沒有鐵活潑,但銅卻可以和硝酸鐵溶液發生反應,生成兩種金屬的硝酸鹽,此反應的化學方程式為__________；現有部分被氧化的銅粉固體混合物,為研究銅粉的組成情況,取6g該混合物,先加熱完全氧化后,再加入90g9.8%的稀硫酸恰好完全反應,則固體混合物中氧化銅的質量分數為____________。
云南師大附小一線名師提優作業系列答案
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。將t2°C時甲、乙的飽和溶液降溫到t1°C,所得溶液中甲、乙的溶質質量分數是甲___________乙(填“大于”“小于”或“等于”)。將乙的飽和溶液變為不飽和溶液,可采用的方法是___________；t1°C時,將120g甲的飽和溶液稀釋成溶質質量分數10%的溶液,需加水__________g。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】《四川鹽法志》記載，“敞鍋熬鹽”主要步驟為：①將黃鹵和黑鹵按比例混合；②放入敞口鍋中加熱濃縮，析出粗鹽；③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。
（1）步驟①中，黃鹵所含雜質BaCl2和黑鹵所含雜質MgSO4，反應生成白色沉淀。該反應的化學方程式為_____。
（2）步驟②中，析出粗鹽的過程稱為_____。
（3）步驟③用“花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的BaSO4和MgCl2雜質，又不損失NaCl，則“花水”應當是_____（填標號）
A 蒸餾水
B 飽和NaCl溶液
C 飽和NaOH溶液
D 飽和BaCl2溶液
（4）將60kg含10%NaCl的黃鹵和55kg含40%NaCl的黑鹵混合，經“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中NaCl的質量最多為_____kg。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】江西德興素有“中國銅都”的美譽，礦產資源豐富，蘊藏有金礦、輝銅礦、黃銅礦等。請用恰當的化學用語表示下列帶點部分:
（1）黃金中含有金元素:______；
（2）輝銅礦的主要成分是硫化亞銅(Cu2S),硫化亞銅中的陰離子符號:_______；
（3）從黃銅礦(主要成分是CuFeS2)中提取銅，標出其中一種生成物氧化亞鐵中鐵元素的化合價:_______；
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【題目】為了解甲酸的分解產物，實驗小組進行了以下探究：
[查閱資料]①甲酸（HCOOH）的熔點為8.6℃，能分解生成兩種物質；
②氧化鐵為紅棕色粉末，鐵粉為黑色。
[提出猜想]實驗小組對甲酸的分解產物提出了猜想：
猜想1.H2和CO2：猜想2.CO和H2O。
[設計實驗]20℃時，甲酸的狀態為_____：從圖（一）裝置中選擇合適的裝置_____（填序號）對甲酸進行加熱。為了加快分解速率，實驗小組加入了催化劑，反應后將分解產物通入圖（二）裝置進行實驗。
[實驗預測]若猜想1成立，則D中的實驗現象應為_____。
[進行實驗]實驗中觀察到C處瓶內出現的現象為_____，F處玻璃管中出現紅棕色粉末變成黑色且G處瓶內無明顯現象，則甲酸分解的化學方程式為_____。
[交流拓展]資料表明，不同條件下，甲酸的分解產物不同，猜想1和猜想2均能成立。據此小新對甲酸的分解產物又提出新猜想：猜想3.H2O和CO2；猜想4.CO和H2。經討論認為無須進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤，理由是_____。
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【題目】金屬材料在日常生活中的應用十分廣泛,某化學興趣小組對金屬的相關知識進行了探究。
（1）該小組同學要用如圖裝置做一氧化碳還原氧化鐵的實驗并檢驗該反應的氣體生成物。已知由一氧化碳發生裝置得到的CO中混有雜質CO2和H2O。
①請將下列裝置接入到B、C、D位置中,裝置中導管接口從左到右的連接順序為:a→_________→h。
②F裝置的雙重作用是_____________。
③寫出E裝置中發生反應的化學方程式____________。
④實驗開始時,使純凈的一氧化碳氣體進入E裝置一段時間后,再點燃E處酒精噴燈加熱的目的是___________。
（2）某同學將一定量的鋅粉加入到AgNO3、Cu( NO3 )2、Al(NO3)3的混合溶液中，充分反應后過濾,發現濾液為無色,向濾渣中滴加稀鹽酸,沒有氣泡產生。
①根據現象判斷濾渣的成分________。(填化學式)
②寫出將鋅粉加入混合溶液中發生反應的化學方程式________。(任寫一個)
③猜想:濾液中的溶質為AgNO3、Zn( NO3)2、Al( NO3)3,請分析該猜想不合理的原因________。
（3）為了測定某黃銅樣品(銅鋅合金)中銅的質量分數,稱取10g樣品放入燒杯中,加入100g稀硫酸,二者恰好完全反應,反應后燒杯中剩余物質的總質量為109.9g,請計算該樣品中銅的質量分數________。
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【題目】通明無色的“可燃冰”（CH4·nH2O）外形似冰、能夠燃燒，學名叫：“天然氣水合物”；在南海制底有巨大“可燃冰”蘊藏帶，日前世界上還沒有完備的開采方案。
（1）沼氣和天然氣的主要成分都是甲烷，管道煤氣中的有效成分是一氧化碳、氫氣和甲烷。寫出甲烷完全燃燒的化學方程式________________。奧運火炬的燃燒隨著時代的遷移而改變。近幾屆奧運會都用丙烷等混合氣體作燃料。在2008年北京奧運會和倫敦奧運會上，火炬使用燃料均為丙烷（C3H8）。
（2）采用丙烷燃料是為了能在火矩傳遞路線范圍內，滿足環境溫度的要求；丙烷燃燒后火焰是橙色，具有較好的可視性：_________________。油脂不溶于水，易溶于汽油等有機溶劑。在通風良好的場所，通過研磨、用己烷[C6H14]浸潤、過濾、蒸發等手段可以從大豆中提取豆油。
（3）用己烷提取大豆油過程中___________（填有或沒有）新物生成。
（4）戊烷是烷烴[ting]家族中的第五個成員，可用作制造人造冰、麻醉劑、分子篩脫附和替代氟利昂作發泡劑等，推測其化學式為______________。
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【題目】“暖寶寶”能在12小時內持續不斷地釋放熱量，是畏寒者的理想保健用品。小紅剪開一片密封完好的“暖寶寶”內包裝并倒出其中的發熱料，大致觀察呈黑色粉末狀；用磁鐵靠近該粉末，發現有部分物質被吸引。她和同學們一起進行了如下實驗探究。
（大膽猜想）黑色粉末可能是______________________。
（實驗一）(1)取少量黑色粉末于試管中，向其中加入足量稀鹽酸并振蕩，部分固體溶解并伴隨氣泡產生，溶液變為淺綠色。其化學方程式_______________________。
(2)取(1)中未溶解固體灼燒，然后將內壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩在其上方，發現澄清石灰水變渾濁。其化學方程式為___________________。
(3)另取少量黑色粉末加水充分溶解、過濾，取所得濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀。其可能化學方程式為___________________。
（得出結論）在“暖寶寶”發熱料中一定含有_______________________。
（實驗二）測定發熱料中鐵的質量分數
（設計方案）下圖是小組同學設計的兩套實驗裝置，你認為更方便的是______________。
（實驗方法）取“暖寶寶”袋內發熱料wg，使之與稀硫酸充分反應，測生成氣體體積。
（實驗操作）①連接儀器，_________________________。
②將發熱料和稀硫酸分別加入到燒瓶、分液漏斗中，記錄量氣管初始刻度。
③打開分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有氣泡冒出為止。
④等恢復至室溫狀態下，再次記錄量氣管液面的最后刻度。
（數據處理）若當時實驗條件下，氫氣密度為dg.mL-1，體積為vmL。則該“暖寶寶”發熱料中鐵的質量分數表達式為_____________________。
（誤差分析）實驗測得氣體體積____________（填“合理”、“偏小”或“偏大”）。
（發熱原理）“暖寶寶”所發出的熱量主要還是來自于鐵粉發生氧化（生銹）的過程，其反應化學方程式為：4Fe+3O2+6 ______=4Fe(OH)3 ，2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O。
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