Question

（2008?東臺市模擬）某化學學習小組的同學為了探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應，做了如圖所示的實驗：

（1）實驗中酚酞溶液的作用是

指示氫氧化鈉與鹽酸何時恰好完全反應③．

．
（2）用膠頭滴管吸取鹽酸加入燒杯中，當溶液剛好

溶液由紅色變成無色

，停止加入鹽酸，該反應的化學方程式為

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

．
（3）在實驗B中某同學欲探究氫氧化鈉和稀鹽酸反應是否放出熱量，實驗時用氫氧化鈉溶液而不用氫氧化鈉固體的原因是

氫氧化鈉固體溶于水也放出大量的熱

．
（4）上述反應又叫中和反應，中和反應在生活中有廣泛的應用，請舉一例：

醫療上胃酸過多的病人服用氫氧化鋁或農業上用熟石灰改良酸性土壤等

．
（5）如果經測定，蒸發得到的固體中含有CaCl₂（其溶液為中性），那么原NaOH溶液（假定鹽酸純凈）中可能混有的雜質是（任寫一種雜質的化學式）

Ca（OH）₂（或CaCl₂）

．
同學們為了嘗試測定上述食鹽（含雜質CaCl₂）的質量分數并提純，做了如下實驗．請根據實驗回答有關問題：
①準確稱取10g固體樣品，溶于適量蒸餾水中，再加入過量的下列某溶液，反應后過濾，得沉淀物1g．加入的某溶液是

C

（填編號）．
A．NaOH    B．K₂CO₃    C．Na₂CO₃     D．HCl（稀）
②往濾液中加入過量的稀鹽酸，加入過量稀鹽酸的原因是

將濾液中過量的Na₂CO₃完全除去，以便蒸發后得到純凈的食鹽

．
③將加入稀鹽酸后的濾液放在蒸發皿里加熱蒸發．加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是

使液體受熱均勻，防止液滴飛濺

．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應沒有明顯的現象，所以根據酚酞遇堿變紅，而遇酸不變色的性質來判斷鹽酸和氫氧化鈉是否恰好完全反應；
（2）鹽酸和氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水，而氯化鈉溶液是中性溶液，可以據此解答；
（3）根據氫氧化鈉溶于水會放出熱量來解答；
（4）根據生活中常見的中和反應來解答；
（5）根據能夠在產生鈣離子的堿或鹽來解答；
①根據鈣離子的性質可以選擇碳酸根離子來檢驗；
②為了不引入新的雜質，所以要加入過量的稀鹽酸；
③蒸發過程中為了防止液體受熱不均勻而引起液滴飛濺，通常用玻璃棒攪拌．

解答：解：（1）根據酚酞遇酸堿的顏色的變化情況來解答；
（2）根據鹽酸和氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水，而氯化鈉溶液是中性溶液，所以當溶液的紅色恰好消失時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全發生了反應；
（3）氫氧化鈉溶于水會放出熱量，所以如果選用氫氧化鈉固體則難以判斷出鹽酸和氫氧化鈉反應是否放出了熱量；
（4）生活常見的利用了中和反應的原理的有：用熟石灰來改良酸性土壤、蚊蟲叮咬后用肥皂水來涂抹、醫療上胃酸過多的病人服用氫氧化鋁等；
（5）如果氫氧化鈉溶液中混有了氫氧化鈣，氫氧化鈣可以和鹽酸反應生成氯化鈣，或者干脆溶液就含有氯化鈣，都會導致反應后的溶液中含有氯化鈣；；
①根據鈣離子的性質可以知道，鈣離子可以和碳酸根離子反應產生沉淀，同時為了不引人新的雜質，所以可以選擇碳酸鈉來檢驗；
②為了不引入新的雜質，得到較純的氯化鈉，利用碳酸鈉可以和鹽酸反應，所以要加入過量的稀鹽酸；
③蒸發過程中為了防止液體受熱不均勻而引起液滴飛濺，通常用玻璃棒攪拌．
故答案為：（1）指示氫氧化鈉與鹽酸何時恰好完全反應．
（2）溶液由紅色變成無色，NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）氫氧化鈉固體溶于水也放出大量的熱．
（4）醫療上胃酸過多的病人服用氫氧化鋁或農業上用熟石灰改良酸性土壤等．
（5）Ca（OH）₂（或CaCl₂）．
①C．
②將濾液中過量的Na₂CO₃完全除去，以便蒸發后得到純凈的食鹽．
③使液體受熱均勻，防止液滴飛濺．

點評：可溶性堿與酸反應無明顯現象，需借助指示劑，除雜質時加入的試劑只能與雜質反應．