Question

【題目】工業上采用氨堿法生產純堿（NaCO3），主要流程如圖1：

（1）試劑A是 ，寫出通入A步驟反應的化學方程式： ．

（2）為什么要先吸氨，后碳酸化？ ．

（2）我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上創立的“侯氏制堿法”，保留了氨堿法的優點，克服其缺點，即向濾出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl，NaCl溶液則可循環使用．NH4Cl和NaCl的溶解度曲線如圖2所示．

①二者中 的溶解度隨溫度的變化較大．

②將一定量t2℃時NH4Cl飽和溶液的溫度降到t1℃，該過程沒有發生改變的是 （從下列選項中選擇）

A、溶液的質量 B、溶質的質量 C、溶劑的質量 D、溶質質量分數

③要使NH4Cl結晶析出而NaCl留在溶液中，通常將溫度控制在較低范圍（＜t1℃），請說明理由 ．

④NH4Cl可用作氮肥，在使用時應注意不能與熟石灰混合施用的原因是（用化學方程式表示） ．

Answer 1

【答案】（1）CO2；NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；（2）因為飽和氨鹽水顯堿性，比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳，增大二氧化碳的吸收量；（3）氯化銨；C；在較低溫度下，氯化銨的溶解度小于氯化鈉的溶解度，易結晶析出；2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O．

【解析】（1）向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳，則氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，故填：CO2；NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；

（2）因為飽和氨鹽水顯堿性，比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳，所以在用氨堿法生產純堿過程中，要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳．故填：因為飽和氨鹽水顯堿性，比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳，增大二氧化碳的吸收量；

（3）①由溶解度曲線可知，氯化銨的溶解度受溫度影響比較大；故填：氯化銨；

②因為氯化銨的溶解度隨著溫度的降低而減小，所以一定量t2℃時NH4Cl飽和溶液的溫度降到t1℃，會析出晶體，溶液的質量會減小，溶質的質量會減小，溶質的質量分數會減小，而溶劑的質量不變，故填：C；

③由溶解度曲線可知，當溫度小于t1℃時，氯化銨的溶解度小于了氯化鈉的溶解度，氯化銨易結晶析出，故填：在較低溫度下，氯化銨的溶解度小于氯化鈉的溶解度，易結晶析出；

④氯化銨與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，造成肥效降低；故填：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O．