Question

【題目】在做鹽跟鹽反應的分組實驗時，第一組學生進行BaCl2與Na2CO3溶液的反應，第二組學生進行BaCl2與Na2SO4溶液的反應．實驗結束后，兩組同學將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中．濁液中白色沉淀物質是__和__．

化學興趣小組對濁液進行過濾，探究濾液的成分．

（提出問題）濾液里除了NaCl外，還有什么物質？

（提出猜想）猜想①：__；

猜想②：Na2SO4；

猜想③：Na2CO3；

猜想④：Na2CO3、Na2SO4

（實驗探究）

若現象a只有白色沉淀，則猜想__成立，則生成沉淀的反應方程式為__；若現象a只有氣泡產生，則猜想__可能成立，則生成氣體的反應方程式為__；若現象b產生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產生氣泡，則猜想__成立，若沉淀全部不溶解，則猜想__成立．

Answer 1

【答案】碳酸鋇 硫酸鋇 BaCl2 ① BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ③④ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ ④ ②

【解析】

氯化鋇和碳酸鈉反應能夠生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應能夠生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；

當氯化鋇過量時，濾液中含有氯化鈉和氯化鋇；當碳酸鈉過量時，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉；當硫酸鈉過量時，濾液中含有硫酸鈉；當碳酸鈉、硫酸鈉都過量時，濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉；根據實驗現象可以判斷濾液中溶質的存在情況．

【解答】

解：氯化鋇和碳酸鈉反應能夠生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應能夠生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，濁液中白色沉淀物質是碳酸鋇和硫酸鋇．

故填：碳酸鋇；硫酸鋇．

[提出猜想]

當氯化鋇過量時，濾液中含有氯化鈉和氯化鋇；當碳酸鈉過量時，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉；當硫酸鈉過量時，濾液中含有硫酸鈉；當碳酸鈉、硫酸鈉都過量時，濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉，濾液里除了NaCl外，還可能含有氯化鋇，或硫酸鈉，或碳酸鈉，或碳酸鈉和硫酸鈉．

故填：BaCl2．

[實驗探究]

若現象a只有白色沉淀，則濾液中含有氯化鈉和氯化鋇，因為氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫．反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

故填：①．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

若現象a只有氣泡產生，則濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉，或含有氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉．

故填：③④．

稀硫酸和碳酸鈉反應能夠生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．

若現象b產生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產生氣泡，說明濾液中含有氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉，因為氯化鋇和碳酸鈉反應生成的碳酸鋇沉淀能夠和稀硝酸反應，而氯化鋇和硫酸鈉反應生成的硫酸鋇不能和稀硝酸反應．

故填：④．

若沉淀全部不溶解，則濾液中含有氯化鈉和硫酸鈉．

故填：②．