Question

【題目】實驗室用氯酸鉀制取氧氣．
（1）寫出標號為a的儀器名稱；
（2）反應的發生裝置是；
（3）反應的化學方程式是；
（4）用分析天平稱取3.50g氯酸鉀和1.00g二氧化錳混合加熱，稱得反應后固體混合物的質量為3.54g． ①二氧化錳在固體混合物中的質量分數變化趨勢是；
②通過已知條件列出生成氯化鉀質量（x）的比例式為；
③剩余固體混合物中氯酸鉀的質量為g．

Answer 1

【答案】
（1）酒精燈
（2）A
（3）2KClO3 2KCl+3O2↑
（4）增大；；1.05
【解析】解：（1）a儀器是酒精燈；故填：酒精燈；（2）用氯酸鉀制取氧氣屬于固體加熱型，所以選擇裝置A來制取；故填：A；（3）在二氧化錳作催化劑的條件下，加熱氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣；故填：2KClO3 2KCl+3O2↑； （4）①因為氯酸鉀固體受熱分解為氯化鉀和氧氣，固體的質量減少，而二氧化錳作為催化劑，其質量在反應中不變，所以二氧化錳在固體混合物中的質量分數變化趨勢是增大；故填：增大；②由質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為：3.50g+1.00g﹣3.54g=0.96g，設生成氯化鉀的質量為x，參加反應的氯酸鉀的質量為y，則

2KClO3	2KCl+	3O2↑
245	149	96
y	x	0.96g

故填： ；③
y=2.45g
剩余固體混合物中氯酸鉀的質量為3.50g﹣2.45g=1.05g
故填：1.05．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氧氣的制取裝置的相關知識，掌握發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型，以及對氧氣的收集方法的理解，了解收集裝置：根據物質的密度、溶解性；排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部．