Question

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）俗稱綠礬，加熱至高溫會分解產生水、金屬氧化物和非金屬氧化物．某化學興趣小組的同學對綠礬分解產生的非金屬氧化物作如下探究：
（1）猜想與假設：
猜想1：非金屬氧化物為SO₂
猜想2：非金屬氧化物SO₃
猜想3：非金屬氧化物SO₂、SO₃
（2）設計與實驗：

同學們設計了如圖所示的實驗裝置（圖中鐵架臺略去）
按上述裝置進行實驗，同學們觀察到如下現象：裝置B中硫酸銅粉末變藍；綠礬完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液；C中溶液褪色．
①由以上實驗現象，可否認上述猜想中的______（填數字編號）；
②小明同學從理論上分析得出：綠礬分解還生成另一物質SO₃．請你說出他這樣判斷的理論依據是______；
③小明同學打算向裝置D中滴入紫色石蕊試液以證明反應產生了SO₃，小紅認為此法不能達到實驗目的，小紅這樣判斷的理由是______；
④小紅同學認為，在C、D之間連接圖虛線方框內的裝置，就可利用小明的方法證明反應產生了SO₃．虛線方框內的儀器未畫完整，請你幫她畫完整并在裝置圖下的方框中注明藥品的名稱（氣流方向：左→右）．
（3）結論與思考：
①利用小紅的改進裝置進行實驗時，當觀察到______后（填虛線方框裝置中的現象），再在D中加入______（填試劑名稱），若產生氣泡，也可證明反應產生了SO₃；②FeSO₄高溫加熱分解的化學方程式為：______．

Answer 1

（2）①據無水硫酸銅白色粉末遇水變藍，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，可否認猜想中的2；
②根據質量守恒定律，化學反應前后元素原子的種類個數不變，因每兩個FeSO₄分解生成1個Fe₂O₃后剩余S、O原子個數比為2：5不等于1：2，故可通過理論分析得出：綠礬分解還生成另一物質SO₃，故答案為：每兩個FeSO₄分解生成1個Fe₂O₃后剩余S、O原子個數比為2：5不等于1：2；
③因三氧化硫溶于水和水反應生成酸，二氧化硫也能和水反應生成亞硫酸，故小紅認為小明不能達到實驗目的，這樣判斷的理由是SO₂溶于水能夠生成亞硫酸，亞硫酸可使紫色石蕊變紅；
④據硫酸根離子的檢驗，瓶中物質應為氯化鋇溶液，
（3）①虛線方框裝置中BaC1₂溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO₃氣體生成，若含有該氣體，會生成硫酸鋇白色沉淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁；再在D中加入碳酸鈉，產生氣泡，可證明反應產生了SO₃；②據質量守恒定律，反應物、生成反應條件可寫出方程式：2FeSO₄

高溫 .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
故答案為：
（2）①2；②每兩個FeSO₄分解生成1個Fe₂O₃后剩余S、O原子個數比為2：5不等于1：2；③SO₂溶于水能夠生成亞硫酸，亞硫酸可使紫色石蕊變紅；④瓶內為BaC1₂溶液
（3）①溶液變渾濁，碳酸鈉；②2FeSO₄

高溫 .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．