Question

(5分)某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：

次數	第一次	第二次	第三次	第四次
稀鹽酸的用量	5 g	5 g	5g	5g
剩余固體的質量	3 g	2 g	1 g	1 g

（1）寫出反應的化學方程式___________________________________________________；
（2）列出4 g石灰石完全反應生成的二氧化碳質量(x)的比例式_________________；
（3）該稀鹽酸的溶質質量分數為___________；
（4）向第二次反應結束后的溶液中加入8．88 g水，所得不飽和溶液的溶質質量分數為___________；
（5）若要配制20 g上述稀鹽酸需要36．5％的濃鹽酸和水的質量比為________________。

Answer 1

（1）CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2）100/44=3g/X（3）14．6%（4）11．1%（5）2：3

解析試題分析：（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應的方程式為：CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根據在化學反應中各物質質量成比例，碳酸鈣與二氧化碳的質量比為100:44，可得4g石灰石完全反應生成的二氧化碳質量為X，比例式為100/44=3g/X；
（3）設5g稀鹽酸中溶質的質量為X
CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73      
1g     x
100:73=1g：X解得X=0．73g
所以鹽酸溶液的溶質質量分數為：0．73g/5g*100%=14．6%
（5）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變可得：20g*14．6%=m*36．5％，解得m="8" 則需加水的質量為20g-8g=12g，即需要36．5％的濃鹽酸和水的質量比8g:12g=2:3。
考點：有關化學方程式的計算