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（2012?南平）食鹽是重要的化工原料，工業上常用電解飽和食鹽水來制取氫氧化鈉等物質．如有234kg的氯化鈉參與反應，可制得氫氧化鈉的質量是多少？（反應的化學方程式是：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑  相對分子質量：NaCl-58.5   NaOH-40）
分析：根據參加反應的氯化鈉的質量，結合方程式計算制得的氫氧化鈉的質量．
解答：解：設制得氫氧化鈉的質量為x
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
117               80
234kg              x
117
234kg
=
80
x

     x=160kg
答：制得氫氧化鈉的質量是160kg．
點評：本題考查知識比較簡單，掌握依據已知物質的質量計算另一種物質的質量，以及解題的規范格式即可順利解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?南通）海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產品．
（1）用海水制食鹽，常通過
蒸發除水
蒸發除水
得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl2、Na2S04等雜質． 除
去上述雜質，先加過量BaCl2溶液除去
Na2S04
Na2S04
，再加
Na2C03
Na2C03
溶液除去CaCl2和過     量的BaCl2，生成的沉淀經
過濾
過濾
除去．
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣（C12）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴（Br2）．流程示意圖如下：

①寫出氯氣置換出溴單質的化學方程式：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用
pH試紙
pH試紙
測定反應液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔（吸收塔中發生的反應：Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr）．根據流程圖分析，通入S02的目的是
分離溴與空氣
分離溴與空氣
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?南平）下列實施過程為物理變化的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?南平）如圖在燒杯甲和乙中分別盛有不同物質，用大燒杯罩著，
燒杯甲 燒杯乙 乙中觀察到的現象
A 濃氨水 無色酚酞試液 液體逐漸變紅
B 濃鹽酸 無色酚酞試液 液體逐漸變紅
C 硫酸溶液 紫色石蕊試液 液體逐漸變紅
D 氫氧化鈉溶液 紫色石蕊試液 液體逐漸變藍
乙中觀察到實驗現象正確的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?南平）下圖是實驗室制取或收集氣體的常用裝置．

（1）儀器a的名稱
集氣瓶
集氣瓶

（2）實驗室制取二氧化碳氣體，發生和收集裝置分別選用
B
B
和
D
D
（填字母），檢驗二氧化碳集滿的方法是
將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，說明CO2已集滿
將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，說明CO2已集滿
；該組合裝置還可用于實驗室制取并收集氧氣，其中添加的藥品二氧化錳的作用是
催化作用（或加快過氧化氫分解的速率）
催化作用（或加快過氧化氫分解的速率）

（3）寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．

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