Question

現(xiàn)有氧化銅和銅的混合物，對(duì)其成分進(jìn)行分析。取10g此樣品，向其中分五次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O）

試回答下列問題：
（1）上述表格中m的值為________，10g樣品中CuO的質(zhì)量為________g。
（2）計(jì)算所加入稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）計(jì)算第三次加稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（精確到0.1%）

Answer 1

（1）3；7
（2）解：設(shè)第一次反應(yīng)需H₂SO₄的質(zhì)量為x，第三次反應(yīng)后生成CuSO₄的質(zhì)量為y
CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O
　80　　98　　160
(10-8)g　x
(10-4)g　　　　　y
80／98=2g／x
x=2.45g
80／160=6g／y
y=12g
H₂SO₄溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.45g／20g×100%=12.25%
（3）第三次加稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12g／(60g+6g)×100% =18.2%
答：所加入稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%；第三次加稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.2%。