【題目】實驗室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。現取25g含碳酸鈣的大理石于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（大理石中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應），剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如下圖。求：
(1)25g大理石中碳酸鈣的質量分數為_____________：
(2)恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數___________（寫出計算步驟）。
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【題目】下列裝置是研究可燃性粉塵濃度、顆粒大小對燃燒劇烈程度的影響，燃燒劇烈程度用燃燒產生的最大壓力來衡量，容器內壁的傳感器可測出燃燒產生的最大壓力。
回答下列問題：
（1）裝置中燃燒的蠟燭的作用是_________，可燃性粉塵燃燒越劇烈，傳感器顯示的壓力越_____(填“大”或“小”)。
（2）要完成可燃性粉塵濃度對燃燒劇烈程度的影響，需進行多次對比實驗，操作中在保證其他條件不變的情況下，要控制每次實驗_____________不同。從圖 3 看，可燃性粉塵濃度過大時，傳感器限時的壓力并不大，其原因是______________________________________。
（3）分析圖 2 中的圖像，解釋其原因__________________。
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【題目】下列圖象能正確反映其對應操作的是（ ）
A．一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸
B．等質量、等質量分數的稀硫酸中分別加入足量的鎂粉和鋅粉
C．用適量KClO3和MnO2的混合物加熱制取O2
D．等質量、不同形狀的石灰石中分別加入足量相同的稀鹽酸
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【題目】如圖為甲、乙兩物質(均不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是( )
A.甲、乙的飽和溶液由t2℃降溫到t1℃，溶質的質量分數相等
B.t2℃時，溶質質量相等的甲、乙飽和溶液，溶液質量：甲>乙
C.t2℃時，80g甲的飽和溶液恒溫蒸發20g水會析出12g甲
D.乙中含有少量甲，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲
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【題目】為了測定大理石樣品中鈣的質量分數(雜質不含鈣元素，不溶于水，也不與其他物質發生反應)，進行了如下實驗。請回答下列問題。
（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為________。
（2）根據已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質的質量(x)的比例式________。
（3）此大理石樣品中鈣元素的質量分數________。
（4）若向反應后的濾液中加10.8g水，所得溶液中溶質的質量分數為________。
（5）現有上述大理石樣品750t，可以制得含雜質的生石灰的質量為________。
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【題目】興趣小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑，一包是檸檬酸晶體，另一包是標注為鈉鹽的白色粉末。將少量檸檬酸和這種白色粉末溶于水，混合后產生了使澄清石灰水變渾濁的氣體。于是對白色粉末的化學成分進行了以下探究。
（提出猜想）猜想1.碳酸鈉；
猜想2.碳酸氫鈉；
猜想3.碳酸鈉和碳酸氫鈉。
（查閱資料）①碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性；
②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解。
（實驗探究）小月、小妮分別對有關猜想設計方案并進行實驗：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
小月 | 將白色粉末溶于水后用pH試紙測定其酸堿度 | pH_____7 | 溶液呈堿性，猜想1成立 |
小妮 | 用圖所示的裝置進行實驗
| 試管A中有水珠產生，試管B中液體變渾濁 | 猜想2成立，試管A中反應的化學方程式為_____ |
（交流反思）大家一致認為小月和小妮的結論不準確。
（1）小月的實驗結論不準確的原因是_____；若用事先用水潤濕的pH試紙測溶液的酸堿度，則測得的pH值_____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（2）小妮的實驗方案不能排除白色粉末是否含有_____。
（繼續探究）小威稱取10g白色粉末與足量稀鹽酸反應，充分反應后生成二氧化碳的質量為ng，通過計算并分析實驗數據確定猜想3正確，則n的取值范圍為_____（保留一位小數）。
（結論分析）探究后他們核查到添加劑的成分是檸檬酸和碳酸氫鈉，分析后認為白色粉末中的碳酸鈉是由碳酸氫鈉分解產生的。
（拓展應用）下列物質常溫下放置一段時間也會分解的是_____（填序號）。
A 濃硫酸 B 氫氧化鈉 C 碳酸氫銨 D 氯化鈉
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【題目】“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養之一。下列說法正確的是
①化學變化中，分子和原子的種類都不發生改變
②冰雪融化的過程中水分子之間的間隔發生了變化
③同種分子構成的物質是純凈物
④ 2Fe3+ 和3N 中的“3”都表示微粒的個數
⑤碳－14 (14C)原子核內含有6個質子和8個中子
⑥
、
和
表示的微粒都帶電荷
A. ①②⑤B. ②③⑤C. ②④⑥D. ②⑤⑥
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【題目】利用圖甲裝置探究MnO2的用量對“H2O2分解反應的影響”，實驗中H2O2的溶質質量分數為3%，裝置中產生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產生氧氣體積與裝置內壓強成正比。反應放熱忽略不計）
（1）寫出裝置甲中發生反應的方程式：______，MnO2在此反應前后質量和______不發生改變，請設計實驗證明你所填的催化劑特點______。
（2）圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結果，從圖中可以看出______。
（3）當用“3%H2O2溶液8毫升與不同質量的MnO2混合”時，得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示，當MnO2的用量增加到0.08克時，分解速度達到實驗要求。在此實驗條件下，若MnO2的質量有4克（一藥匙），就能使如圖______ （填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實驗要求。
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