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下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是

	A	B	C	D
用品
有效成分	NaCl	CO(NH₂)₂	C₁₂H₂₂O₁₁	Ca(OH)₂
用途	做調味品	做復合肥	做甜味劑	改良酸性土壤

試題分析：A食鹽的主要成分為氯化鈉，可做調味品。此項正確。B尿素的主要成分為CO(NH₂)₂，富含農作物生長需要的氮元素，屬于氮肥。此項不正確。C蔗糖的化學式為C₁₂H₂₂O₁₁，有甜味，可作甜味劑。此項正確。D熟石灰的成分為氫氧化鈣，可用于改良酸性土壤。此項正確。所以應選B項。

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在pH＝14的水溶液中大量共存的是

A．Na^＋、K^＋、Cl^－、NO	B．Fe³^＋、Ca²^＋、CO、SO
C．Ba²^＋、H^＋、Cl^－、NO	D．Na^＋、NH、NO、Cl^－

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列液體在敞口的容器中放置一段時間后，溶液質量會變大的是

A．濃硫酸

B．濃鹽酸

C．氯化鈉溶液

D．澄清石灰水

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源。
（1）海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba(OH)₂溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na₂CO₃溶液；d．過濾；e．蒸發。正確的操作順序是 (填字母)。加Na₂CO₃溶液的作用是除去。
（2）海水淡化。下圖是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置。證明得到的水是淡水的方法是。

（3）海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程如下圖所示：

在上述轉化過程中發生中和反應的是           (填反應順序號)。海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是                                      。
（4）海水“制堿”。氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHCO₃和NH₄Cl，NaHCO₃結晶析出，再加熱NaHCO₃制得純堿。
①氨堿法制純堿中生成NaHCO₃和NH₄Cl的化學方程式為                                       ；
②反應中生成NaHCO₃和NH₄Cl的質量比為84∶53．5，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲線如圖所示。請分析NaHCO₃結晶析出而NH₄Cl沒有結晶析出的原因是                                              。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

課外探究小組對實驗教師提供的一包白色固體（可能是NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaNO₃的一種或幾種）進行了下面的實驗，且每步實驗中均加入足量的試劑，至充分反應。實驗過程、現象見下圖：

請分析實驗過程并完成以下問題：
（1）實驗中不能用稀鹽酸代替稀硝酸的原因是                                      ；
（2）滴加Ba(NO₃)₂的目的是                                      ；
（3）通過計算推斷：原白色固體的成分為                                      。（簡單寫出必要的計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

(8分)下圖中的甲、乙、丙表示初中化學常見的物質，且甲、乙、丙為不同類別的化合物，乙屬于氧化物。胃液中含有適量的甲，可幫助消化。圖中“—”表示兩端的物質問能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物已略去。

（1）寫出甲的化學式                  。
（2）①若乙在常溫下為液體，丙可用來改良酸性土壤，則乙的化學式為                  ，丙的化學式為                  。
②若乙在常溫下為氣體，且可由甲與大理石反應得到，則乙的化學式為                  ，丙能與①中的丙發生復分解反應，其化學方程式為                   (寫出一個即可)。
③寫出①中的乙和②中的乙發生化合反應的化學方程式    為                  。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）我市擁有豐富的海洋資源，開發利用這些寶貴的資源有力地促進了我市經濟的發展。
（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質。請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質的實驗步驟，并回答相關問題：

其中操作1的名稱是；在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、（填儀器名稱）；在加熱蒸發過程中，當蒸發皿中時，停止加熱。
（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca²⁺、Mg²⁺等陽離子。要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入進行檢驗。
（3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂。工業上從母液中提取氯化鎂的過程如下：

反應1的基本反應類型是；物質X是（填名稱）。
（4）工業上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請寫出該反應的化學方程式：；

（5）從下列裝置中選擇并組裝一套制取干燥氫氣的裝置，正確的連接順序為
（用接口處字母填寫）。

寫出一個在實驗室中用加熱法制取氧氣的化學方程式：。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）某化學興趣活動小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如下圖所示實驗，并對反應后錐形瓶中殘留廢液進行探究（不考慮發泡劑等類物質）。

【提出問題】廢液中所含溶質是什么物質？
【猜想與假設】
猜想1：廢液中的溶質可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl；
猜想2：廢液中的溶質只有NaCl；
猜想3：廢液中的溶質是NaCl和HCl；
猜想4：廢液中的溶質是__________________。
【討論與交流】小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的。他的理由是。
【實驗與結論】
(1)為驗證猜想2，甲同學取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO₃溶液，產生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是甲認為猜想2正確。甲同學的實驗________（填“能”或“不能”）驗證猜想2的正確性，原因是________________________________。
(2)乙同學為驗證猜想3，選鋅粒做試劑。假設猜想3是正確的，驗證時反應的化學方程式。
(3)若猜想4正確，且最終欲得到純凈的氯化鈉溶液需加入_____溶液。
【拓展與應用】
若廢液中的溶質是NaCl和HCl，根據HCl的性質，無需另加試劑，只要對廢液進行_________操作即可從廢液中得到NaCl固體。此方法的缺點是_________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

能大量共存且形成無色溶液的一組離子是

A．Ba²^＋、SO₄²^－、H^＋、Cl^—	B．Na^＋、NH₄^＋、SO₄²^－、OH^－
C．Ca²^＋、NO₃^－、CO₃²^－、Na^＋	D．Na^＋、K^＋、NO₃^－、NH₄^＋

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