【題目】下列化學實驗中能達到預期實驗結果的是
A． 借助托盤天平和其他手段測定銅鋅合金中鋅的質量分數為36.25%
B． 用pH試紙測定某未知溶液的pH為5.5
C． 20℃時，配制2%的氫氧化鈣溶液
D． 將100g 10%的稀鹽酸加熱蒸發掉50g水，使得稀鹽酸溶質質量分數變成20%
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【題目】根據下列裝置圖，回答有關問題：
（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：①__________，②__________。
（2）實驗室選用裝置A作為氧氣的發生裝置，化學方程式為______________________；選用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，化學方程式為______________________；氧氣和氫氣均可選用裝置__________（填字母）作為收集裝置。
（3）實驗室選用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，利用如圖所示裝置，可以得到純凈、干燥的二氧化碳。用化學方程式表示飽和碳酸氫鈉溶液的作用：______________________；裝置接口的連接順序：發生裝置→______，______→______，______→收集裝置（填數字）。
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【題目】（1）實驗室制得的二氧化碳中常含有水蒸氣和少量酸 霧，為了獲得純凈的二氧化碳可選用下圖中的 套裝置來凈化。
其中左瓶中應盛 ；右瓶中應盛 。
（2）向氫氧化鈉溶液中通入適量二氧化碳后，僅使溶液中 5O％的氫氧化鈉反應，反應后溶液中 CO32—和 OH—的個數比為 。
（3）現將石灰石樣品 15g 與 105.4g 稀鹽酸放入燒杯中充分反應（雜質不溶于水也不與稀 鹽酸反應），反應時間與反應前后燒杯內物質的質量變化如下表所示：
反應時間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
質量/g | 119.52 | 118.64 | 117.76 | 116.88 | 116 | 116 |
請計算回答：①樣品中碳酸鈣的質量分數。（計算結果保留 1 位小數）
② 反應后所得溶液中溶質的質量分數。
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【題目】白云巖礦（含CaO、MgO）常用于生產K2SO4肥及氮鉀復合肥。
（1）將白云巖礦石粉碎的目的___________________________；
（2）操作a是_______，用到的玻璃儀器除玻璃棒還有_______，玻璃棒作用________；
（3）反應②化學方程式為CaSO4·2H2O + 2 NH4HCO3 == CaCO3↓ + (NH4)2SO4 + CO2↑+ 3H2O，該反應溫度需控制在60℃左右，原因________________________；
（4）K2SO4在水中溶解度小于（NH4）2SO4，寫出反應③的化學方程式________，操作b的步驟：________、冷卻結晶、過濾而得到氮鉀復合肥。
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【題目】在40℃時，取等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液于三個燒杯中，再分別蒸發等質量的水，并將溫度降低到30℃，固體溶解情況如圖1所示，圖2為a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）圖2中p點的意義是__________________________，三種物質的溶解度關系為b＞a＞c時的溫度為t，則t的取值范圍是________________。
（2）40℃時，燒杯_________（填“甲”、“乙”或“丙”）里溶液中水量最少；根據圖1析出固體質量的變化可推測燒杯甲里是________物質的溶液，燒杯乙里是________物質的溶液。
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【題目】將16.8gNaHCO3固體加熱一段時間后剩余固體13.7g，下列說法錯誤的是（ ）
A. 剩余固體為混合物
B. 剩余固體中鈉元素的為4.6g
C. 反應生成CO2的質量為3.1g
D. 加熱前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應所消耗鹽酸質量相等
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【題目】某同學對酸堿鹽的知識進行了以下的梳理．
（1）填寫下表空格中的化學式：
氯化鉀 | 氯化鈣 | 氯化鈉 | 氯化鎂 | 氯化鋁 | 氯化鋅 | 氯化亞鐵 | 氯化銅 |
KCl | CaCl2 | ____ | MgCl2 | AlCl3 | ZnCl2 | FeCl2 | CuCl2 |
反思：根據以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出是依據______________順序歸納整理的．
（2）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發生反應的微觀實質，繪制了如圖．請你在下面的圓圈中填入適當的化學式或離子符號：_____、______、_______
（3）稀鹽酸和氫氧化鈉之間發生的反應可稱為__________________ 反應。
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