Question

【題目】(9分）某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種溶質，為驗證其組成，實驗如下：

（1）混合溶液的溶質中一定有_________________、________________。

（2）按該加入試劑的順序，不能驗證的物質是_________________，寫出驗證過程中②所發生的反應方程式_______________________________；

（3）改變上述三步驟中所用三種試劑的滴加順序，可以驗證是否有這種物質，則這三種試劑滴加的順序依次為__________________（填寫序號）

（4）步驟①中加入的鹽酸為什么要“過量” ；

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3 、 Na2SO4（2）NaOH ，Na2SO4+ Ba(NO3）2==BaSO4↓+2Na NO3

（3）②③① （4）檢驗并完全除去碳酸根，避免干擾

【解析】

試題分析：（1）在混合溶液中加入鹽酸產生氣體，混合溶液中只有碳酸鈉能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，故一定含有碳酸鈉．然后在無色濾液中加入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，無色濾液中可能含有氯化鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉，其中只有硫酸鈉與硝酸鋇反應產生硫酸鋇沉淀，故還一定含有硫酸鈉．（2）不能確定的是氫氧化鈉，加入硝酸鋇時硫酸鈉都與硝酸鋇反應分別產生硫酸鋇沉淀，反應的方程式為Na2SO4+ Ba(NO3）2==BaSO4↓+2Na NO3；（3） 改變上述三步驟中所用三種試劑的滴加順序，可以驗證是否有這種物質，則這三種試劑滴加的順序依次為②③①；原因為氫氧化鈉能與鹽酸反應，若含有氫氧化鈉，被試劑①過量鹽酸就中和掉了，不能被酚酞溶液檢測出是否含有氫氧化鈉．混合溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，要用酚酞檢驗氫氧化鈉存在，需先將碳酸鈉除去，因此可先加硝酸鋇溶液，將碳酸鈉完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞變紅，證明含有氫氧化鈉（4）步驟①中加入的鹽酸要“過量“的原因為檢驗并完全除去碳酸根，避免干擾。