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3．普通干電池在生活中的用途很廣，其構造示意圖如圖1．回答下列問題：

（1）普通干電池用作照明時化學能轉化為電能．
（2）電池中石墨表現出優良的導電性能；石墨與金剛石物理性質明顯差異的原因是碳原子的排列方式不同．
（3）如圖2是回收利用廢舊普通干電池的一種工藝流程（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他物質）．
①分離回收銅帽，經凈化處理后放入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式是Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
②濾液a中溶質的化學式是NH₄Cl、ZnCl₂．
③實驗室中在加熱和固體b存在的條件下制取氧氣，反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
④氯化銨和尿素是重要的化學肥料，請簡易鑒別氯化銨和尿素分別取少量化肥，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氨味放出的為氯化銨，無氨味的是尿素．

2．利用井鹽和合成氨生產的氨氣及二氧化碳生產純堿的“聯合制堿法”是由我國著名化學家侯德榜先生發明的，其氯化鈉的利用率高達96%．其原理流程如圖所示：
（1）氨極易溶于水，向飽和食鹽水通入氨氣可得到飽和食鹽水和氨水的混合鹽水（稱為氨鹽水）．氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨鹽水顯堿性；
（2）寫出氯化銨溶液與熟石灰反應的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

1．請同學們搭乘“化學地鐵”一起暢游物質世界吧！如圖所示，列車上的物質可與各站的對應物質發生一步進行的反應，方可駛向下一站．“2-5號站”各站的對應物質屬于不同類別的純凈物．
（1）若列車上的物質為“碳酸鈉溶液”．

①列車途經“1號站”時，若指示劑為紫色石蕊溶液，溶液變藍色．
②列車途經“2號站”時，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉（NaHCO₃）的化學方程式為Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃．
③列車途經“3號站”時，反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH（寫一個）．
（2）“碳酸鈉溶液”列車抵達“4號站”時，將列車上的物質更換為“稀鹽酸”后出發．
①與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應的“4號站”的對應物質為AgNO₃（填一種）．②“稀鹽酸”列車途經“5號站”時，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（寫一個）．
③“稀鹽酸”列車途經“1、2、3號站”時，原“碳酸鈉溶液”列車途經某站的對應物質必須更換為
CuO（寫一種物質），“稀鹽酸”列車方能走完．

20．小軍同學在學習酸堿鹽有關知識時，對一些沉淀物質的顏色產生了興趣．老師告訴他氫氧化銅是藍色、氫氧化鐵是紅褐色，讓他自己探究氫氧化亞鐵的顏色．下面請你和他一起探究．
【查閱資料】
（1）鐵有兩種氫氧化物，它們可以分別由相對應的可溶性鹽與堿溶液反應而制得．
（2）氫氧化亞鐵在空氣中立即被氧化．
（3）硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色．
【提出猜想】：氫氧化亞鐵是淺綠色．
【實驗過程】：在2支試管里分別加入少量FeCl₃和FeSO₄溶液，然后滴入NaOH溶液，觀察現象．請補充完成表：

	FeCl3溶液	FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的現象	生成紅褐色沉淀	先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．
化學方程式	基本反應類型屬于復分解反應	FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 4Fe（OH）2+2O2+H2O=4Fe（OH）3↓

【學習交流】（1）氫氧化亞鐵是白色而不是淺綠色．
（2）小軍聯系到CO₂與C的反應，認為FeCl₃溶液可以轉化為FeCl₂溶液．你認為小軍的理由是單質的鐵也可以將FeCl₃還原成FeCl₂．

19．小明對生銹廢鐵片中鐵的含量進行了測定．小明稱取33g廢鐵片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應完全（假設廢鐵片只有Fe、Fe₂O₃與稀硫酸反應，而且硫酸先與表面的鐵銹發生反應），實驗數據如圖所示．
（1）與鐵銹反應的H₂SO₄溶液中的溶質是7.35克，反應完成后溶液中的溶質是Fe₂（SO₄）₃、Fe₂SO₄．（填化學式）
（2）廢鐵片中鐵單質的質量分數為多少？（要求寫出計算過程，結果保留到0.10%）
（3）未生銹前鐵片的質量為多少克？（要求寫出計算過程，結果保留到0.1）

18．下列有關二氧化碳的檢驗、制備和用途能達到目的是（　　）

	A．	干冰用于人工降雨
	B．	將燃著的木條伸入集氣瓶，火焰立即熄滅，證明瓶內原有氣體就是二氧化碳
	C．	二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變為藍色
	D．	用塊狀石灰石和稀硫酸迅速制備大量二氧化碳

17．請用化學符號填空：
①氨分子：NH₃；
②3個鎂離子：3Mg²⁺．

16．中國科學家屠呦呦因創制了新型抗瘧藥---青蒿素和雙氫青蒿素，挽救了全球數百萬人的生命，獲得了2015年諾貝爾生理學或醫學獎．青蒿素的化學式為C₁₅H₂₂O₅．
（1）青蒿素含有3種元素，C、O、H的原子個數比為15：22：5
（2）28.2g青蒿素中含碳元素的質量為18g．

15．根據如圖回答問題．

（1）圖中標有①的儀器名稱是錐形瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣，應選用的裝置是AD（填字母），反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）已知二氧化氮是一種紅棕色氣體，密度比空氣大，易溶于水．用F裝置探究分子運動的實驗時，為盡快觀察到實驗現象，二氧化氮應放在上（填“上”或“下”）層的集氣瓶中，另一瓶放空氣，抽去兩瓶間的玻璃片，可以觀察到的現象是上瓶氣體顏色逐漸變淺，下瓶氣體顏色逐漸加深，最后顏色相同．
（4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應制取硫化氫（H₂S）氣體，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發生裝置是B（填裝置編號，下同）．實驗室制取氫氣應選擇的發生和收集裝置組合可以是BD或BE．

14．2016年3月22日，聯合國確定“世界水日”的宣傳主題為“水與就業”，我國紀念“中國水周”活動的宣傳主題為“落實五大發展理念，推進最嚴格水資源管理”．水是生命之源，水與人類的生活和生產密切相關．請回答下列問題：
（1）要檢驗我們當地的飲用水是硬水還是軟水，你認為可以用肥皂水來鑒別．
（2）凈水器中，常用活性炭作吸附劑除去水中的色素和異味．
（3）凈化水的常用方法有：①消毒殺菌 ②過濾 ③蒸餾 ④活性炭吸附 ⑤加明礬吸附沉降．天然水中往往含有許多雜質，要把天然水凈化成生活中的自來水，所選用的凈化方法按凈化過程排序是⑤②④①（填序號）．
（4 ）欲對某水樣進行凈化，觀察發現水樣略帶顏色并呈現渾濁，首先，向燒杯中加入少量明礬，攪拌、靜置一段時間后，需要進行的操作是過濾，加入明礬的目的是對雜質吸附，使雜質沉降，電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的．