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（1）反應I的原理為： ， 該反應類型為_____。

（2）操作a的名稱為_____。

（3）濾液中含有Na2S2O4， 往濾液中加入NaCl和少量NaOH的原因分別是_____。

A.a點所示的溶液中含有的溶質是NaOH和NaCl

B.b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅

C.c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應

D.a、b、c所示的溶液中溶質都含有NaCl

A.視黃醇屬于有機化合物B.視黃醇中碳元素與氫元素的原子個數比為 2：3

C.視黃醇的化學式中 x=1D.視黃醇屬于氧化物

A.實驗甲中觀察到燃燒發出藍紫色火焰，實驗乙中觀察到燃燒發出淡藍色火焰

B.實驗甲和實驗乙中生成物相同，但是實驗丙和實驗丁的生成物不同

C.從四個實驗中可以看出增大反應物的濃度和反應物接觸面可以使反應更充分更劇烈

D.四個實驗中水的主要作用是防止集氣瓶炸裂

（1）在實驗室里，利用來制取氧氣。

①要生成3.2g的氧氣，理論上需要_____g質量分數為5%的過氧化氫溶液充分反應；

②組裝裝置時，可選用所給儀器中的a、b、f、h、k、m、n和_____。

③用上述裝置制取氧氣，當_____時說明集氣瓶（b）內已經收集滿氣體。

（2）在實驗室里，用加熱醋酸鈉跟堿石灰固體混合物的方法來制甲烷氣體時，除合理選用上述儀器外，還必須補充的玻璃儀器是_____。

（3）在實驗室里組裝制取氣體的裝置時，要根據_____、反應條件和氣體的性質來選擇合適的儀器。

（1）將白色沉淀甲和無色溶液A分離開的實驗操作名稱是___________；

（2）白色沉淀甲與稀鹽酸混合產生氣體的化學方程式是___________；

（3）綜合分析上述實驗，可以確定原白色粉末的成分是_____________；

（4）無色溶液A中的溶質是_____________。

（1）由O點到B點，實際上是加入的碳酸鈉跟氯化鈣或稀鹽酸中的__________反應；

（2）與A點對應的溶液質是____________；

（3）判斷D點后加入碳酸鈉已經過量的實驗操作是____________；

（4）實驗結束后燒杯內的剩余物（未過濾）可用于____________；

A除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸

B制備少量的氫氧化鈉溶渡

C除去NaCl溶液巾的少量BaCl2

（1）需要氯化鈉周體的質量為_________g

（2）在量取水的操作中，當水而接近所需刻度時，改用__________向量簡 滴加水；

（3）上圖所示操作中，一定能導致所得溶液中溶質的質量分數小于10%的是______________。

（1）從物質分類的角度看：它們都屬于酸、堿、鹽中的______類；

（2）它們的溶液中都能使酚酞溶液變紅，這是因為它們的溶液中含有相同的離子，該離子的符號是__________；

（3）分別向KOH溶液、Ba（OH）2溶液中通入CO2氣體，會產生不同現象，由于這兩種溶液中的金屬離子不同，能產生沉淀的是___________；

（4）欲用Ca（OH）2制備少量的NaOH，其反應原理可用化學方程式表示為_______________。

（1） A實驗中，按照圖示實驗，容易導致的不良后果是_____。

（2） B實驗中，有關反應可用化學方程式表示為_____。

（3） C實驗中，在硫酸銅溶液中的鐵絲表面能夠觀察到的明顯現象是_____。

（4） D實驗中，b與c對比，說明鐵生銹的條件之是_____。