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（1）t2℃時，用等質量的 A、B 分別配成飽和溶液，所得溶液的 質量 A___________B（填“<”“=”或“>”）；

（2）將 t2℃時 A、B 的飽和溶液分別降溫到 t1℃，A 溶液的溶質質量分數(shù)__________B（填“<”、“=”或“>”）溶液的溶質質量分數(shù)；

（3）t1℃時，將 70 g A 的飽和溶液稀釋為質量分數(shù)為 8%的溶液， 需加水__________g。

A.分別向相等質量的鋅、鐵中加入等質量分數(shù)的鹽酸

B.高溫煅燒一定質量的石灰石

C.向室溫下的飽和石灰水中加入生石灰

D.向硝酸鋇和氫氧化鉀的混合溶液中滴加稀硫酸

A. 反應前后氧元素的化合價沒有改變 B. 生成的丙、丁兩物質的分子個數(shù)比為2:1

C. 該反應不屬于氧化反應 D. 參加反應的甲、乙兩物質的質量比為13:16

A.稀釋濃硫酸

B.測定空氣中氧氣的含量

C.驗證質量守恒定律

D.檢查裝置的氣密性

實驗步驟如下:

①按圖連接好裝置;

②用天平準確稱取氫氧化鈉樣品mg,放入A中試管內，向B中集氣瓶內倒入飽和二氧化碳水溶液至瓶頸處;

③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關閉活塞。反應結束后，量筒中收集到飽和二氧化碳水溶液VmL;

④計算氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。

請回答下列問題:

（1）氫氧化鈉發(fā)生變質的化學方程式:________。

（2）在實驗步驟①和②之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是_______。

（3）B中集氣瓶盛裝的飽和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是_______。

（4）敘述檢驗氫氧化鈉部分變質的方法:

（5）取10g變質的氫氧化鈉于燒杯中，其中碳元素的質量分數(shù)為6%，向燒杯中加入100g一定質量分數(shù)的稀鹽酸(足量)，則反應結束后燒杯內物質的總質量是____g

請回答：

(1)氟元素的相對原子質量為____，鈣元素的原子序數(shù)為____，圖D中x＝____。

(2)A、B、C、D中屬于金屬元素的粒子是____(填字母，下同)，A粒子的化學性質與B、C、D中____粒子的化學性質相似。

(3)B、C形成的化合物的化學式為____。

（1）這五個裝置示意圖中，有一個裝置是錯誤的，指出錯誤裝置是 (填序號)。

（2）圖示中儀器①的作用 ；實驗室用高錳酸鉀來制取氧氣，可選擇A作發(fā)生裝置，但要對A進行改進，改進的方法是 ；實驗室若用B作發(fā)生裝置制氧氣，則該反應方程式為 。

（3）常溫下，硫化氫（H2S）是一種有臭雞蛋氣味的氣體，實驗室可用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸反應制得，該反應方程式為FeS ＋ H2SO4（稀）＝ H2S↑＋Fe SO4 ，則應選擇

（填序號，下同）來作發(fā)生裝置。

（4）NO氣體難溶于水，密度略大于空氣，易與氧氣反應生成NO2，則應選擇 裝置來收集NO。

請回答下列問題：

(1)操作Ⅰ中的名稱是____，該操作中玻璃棒的作用是______。

(2)以MgCl2為例，寫出除去鹵水中Mg2＋時發(fā)生反應的化學方程式：_______。

(3)操作Ⅱ酸化時應選擇的酸是____(選填“稀鹽酸”或“稀硫酸”)。

(4)海水是天然巨大的“鹽庫”，我們吃的食鹽大都來自海水曬鹽，海水曬鹽的主要原理是____。