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A．①②或②③或②④⑤ B．②④或①③或②④⑤

C．①③或②③或①④⑤ D．①②或②③或③④⑤

A.往試管里送入固體粉末B.傾倒液體

C.量取液體D.滴加液體

（1）儀器①的名稱為________。

（2）裝置中試管口要略向下傾斜的原因是__________________。

（3）若用高錳酸鉀（KMnO4）制氧氣（O2），反應的文字表達式是_________________；實驗后水槽中的水變成了紅色，造成此現象的錯誤操作是 ___________________________。

（4）氧氣（O2）收集完全后，測得其純度明顯偏低，原因可能是_________（填序號，可多選）。

A 高錳酸鉀（KMnO4）中混入了二氧化錳（MnO2）

B 收集前，集氣瓶中未注滿水

C 收集后，集氣瓶中仍有少量水

D 未見氣泡連續均勻冒出時就開始收集

（1）指出小明裝置的錯誤之處（共 3 處）：

①___________________；

② ___________________；

③ ___________________。

（2）寫出圖中指定儀器的名稱：a_________；b________ ；c_________；d_________。

（3）此實驗包括以下操作：①加熱；②收集氣體；③檢驗裝置氣密性；④裝入高錳酸鉀（KMnO4）；⑤將導管從水中移出；⑥熄滅酒精燈。正確的操作順序是______________（填序號）。

（4）小明更正了實驗裝置，并收集了一瓶氧氣（O2），實驗結束后，試管炸裂了，則他的操作可能出現的問題是____________________。

（5）若想收集一瓶較干燥的氧氣（O2），則應該用___________法收集。用該法收集后，驗滿的操作是_________。

（6）紅熱的木炭（C）在盛氧氣（O2）的集氣瓶中燃燒比在空氣中更旺，發出__________， 燃燒停止后，往集氣瓶里加入少量澄清石灰水［Ca(OH)2］，經振蕩，出現的現象是__________。

A. 加入固體粉末 B. 讀取液體體積

C. 加熱液體物質 D. 傾倒液體物質

（提出問題）HDPE膜由什么元素組成？

（查閱資料）①HDPE 膜能夠燃燒，燃燒可能生成一氧化碳；②堿石灰主要成分是氫氧化鈉固體和氧化鈣固體。

（實驗探究）如圖所示，先通入干燥氮氣，再將 4.2g 的HDPE 膜樣品在一定質量的氧氣中點燃，并將燃燒產物依次通過裝置A、B、C、D（裝置中每步反應均進行完全）。

（實驗記錄）

（實驗分析）

（1）實驗前，先通入氮氣的目的是___________。

（2）裝置A 中濃硫酸的作用是__________。

（3）實驗中觀察到裝置B 中黑色粉末變成紅色，證明燃燒產物中有____________。

（4）裝置C 中發生的化學反應方程式為__________。

（5）裝置D 的作用是______________。

（數據處理）4.2 g 的HDPE 膜樣品中含碳元素的質量為______________g，含氫元素的質量為______________g。

（實驗結論）HDPE 膜由碳元素、氫元素組成，不含其他元素的理由是___________（用數據分析）。

（反思拓展）實驗中的 4.2 g HDPE 膜樣品燃燒消耗的氧氣質量為m，則m 的取值范圍為____________。

（1）某發熱病人在家中用25% ~ 50%的酒精溶液進行物理退熱，其原理是_____________。

（2）75%的酒精溶液中溶劑是_____________，在配制 75% 酒精溶液時發現 75 mL 的酒精和25 mL的水混合后體積小于100 mL，其原因是_____________。

（3）在室內不要噴灑高濃度酒精，因為揮發出的酒精蒸氣遇到明火易發生燃燒和爆炸。從燃燒的條件分析，明火的作用是________________，酒精完全燃燒的化學方程式是_____________。

①點燃蠟燭，緊貼燭芯將火柴梗放入火焰中約1 s后取出；

②在火焰上方罩一個冷而干燥的小燒杯；

③用火柴去點白煙；

④切下一塊石蠟，放入水中；

⑤熄滅蠟燭；

⑥迅速倒轉燒杯，加入澄清石灰水，振蕩。

請回答以下問題：

（1）以上操作步驟的正確排序是_____。

（2）按要求填寫下列實驗現象及其結論。

（1）請問完全反應后產生氧氣的質量為_____g 。

（2）求該樣品中氯酸鉀的質量分數_____（要求寫出計算過程）。反應的化學方程式為：2KClO32KCl+ 3O2↑

I.自然界中的銅主要以化合物形式存在于銅礦石中，從“綠色化學”的理念分析，以下銅礦最適宜煉銅的是_____（填序號）

A 黃銅礦（CuFeS2） B 輝銅礦（Cu2S）

C 藍銅礦 [Cu（OH）2（CO3）2 ] D 斑銅礦（Cu5FeS4）

II.某化學興趣小組用如下實驗裝置制取一氧化碳，再用一氧化碳還原氧化銅模擬煉銅。

（查閱資料）

（1）實驗室常用甲酸（H2CO2）和濃硫酸混合加熱制備 CO，同時生成 H2O。

（2）濃硫酸具有吸水性。

（進行實驗）小組同學組裝好下圖裝置并檢查裝置氣密性之后開始實驗，先讓 A 裝置反應一會兒，然后熄滅 A 中的酒精燈，再點燃 C 裝置中的酒精燈。

（1）裝置 B 的作用是_____；裝置 C 中發生反應的化學方程式是_____。

（2）裝置 D 的作用是_____；該裝置的組裝存在的錯誤是_____； 改正之后，該裝置中發生反應的化學方程式是_____。

（3）為避免一氧化碳污染空氣，回收利用一氧化碳，方框中應連接裝置 E，與 a 導管接口相接的是_____（填“b”或“d”）。

（4）實驗結束之后，得到帶有金屬光澤的磚紅色粉末，小組決定對該固體的成分進行探究。

（提出問題）紅色的固體是什么？

（查閱資料）氧化亞銅（Cu2O）是紅色粉末狀固體；

會與稀硫酸反應：Cu2O + H2SO4 == CuSO4 + Cu + H2O。

（提出猜想）猜想一：該固體全部為 Cu；

猜想二：該固體全部為 Cu2O；

猜想三：該固體為 Cu2O 和 Cu 的混合物。

（實驗方案）

為了進一步確定混合物的組成，另取 m g 固體，重復上述實驗，然后將反應后的物質過濾、洗滌、干燥，再次稱量得到 n g 固體，若 m 和 n 滿足_____的量的關系，則 猜想三成立。

（得出結論）該固體為 Cu2O 和 Cu 的混合物。

（交流討論）

（1）從實驗安全的角度考慮，本實驗存在的危險是_____，改進的方法是_____；

（2）從物質的轉化程度考慮，小組同學針對如何將氧化銅全部轉化為銅單質展開討論， 查閱了大量資料之后知道，反應條件是影響生成物的重要因素，因此一致認為在下次實驗中需要適當加大 CO 的通入量或者_____。