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實驗一：如圖所示是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。

（1）操作④中用玻璃棒攪拌的作用是_____，觀察到_____時，停止加熱。

（2）操作⑥中的錯誤是_____。

實驗二：用提純得到的精鹽配制了 50 g 5%的氯化鈉溶液。

（3）用托盤天平稱量氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應_____（填標號）。

A 添加砝碼 B 減少氯化鈉固體 C 將游碼向右移動 D 增加氯化鈉固體

經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能有_____（填序號）。

①氯化鈉固體仍然不純 ②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片

③量取水時，仰視讀數 ④裝瓶時，有少量溶液灑出

（4）若用 50g 5%的氯化鈉溶液稀釋成 2%的氯化鈉溶液，需要加水質量為_____g．若將上述 50.0 g 氯 化鈉溶液稀釋為 2%的氯化鈉溶液，稀釋過程中，不需要用到的儀器有 _____（填標號）。

A 量筒 B 漏斗 C 玻璃棒 D 托盤天平

（探究活動一）試驗硬化的氫氧化鈣樣品是否完全變質

（1）用化學方程式表示氫氧化鈣變質的原因：_____。

（2）檢驗氫氧化鈣樣品是否完全變質，進行如下實驗：

（探究活動二）測定樣品中含有的變質固體（以下用 R 表示）的質量分數取3克部分變質的氫氧化鈣樣品與足量的稀鹽酸反應，測量生成氣體的體積（氣體不溶于植物油），從而計算出樣品中R的質量，便可求出樣品中R的質量分數。實驗裝置（氣密性良好）如圖 1 所示。

（3）將稀鹽酸滴入樣品中，產生氣體的化學方程式為_____，反應一段后， 當觀察到_____（填實驗現象），才停止滴加稀鹽酸。

（4）實驗中量筒的作用是_____。

（5）實驗結束后，量筒內進入水的體積如圖 2 所示，其讀數為_____mL。已知在該實驗條件下，生成氣體的密度為 2 g·，通過計算，樣品中R的質量分數為_____。

（1）為了驗證性質①，小芳將紫色石蕊試液滴入鹽酸溶液中，溶液變成_____色。

（2）依據性質②，鹽酸常用于金屬的除銹，用鹽酸除去生銹鐵釘表面鐵銹的反應的化學方程式為_____。

（3）小明用微觀示意圖（圖 2）來說明性質③反應的發生過程，用化學反應方程式表示為_____。從該圖可以看出，該反應的微觀實質是：_____。

（4）為了驗證性質④反應能夠發生，你選擇的物質是_____。

A Na2CO3 B HCl C CuSO4 D NaCl

（1）C 的化學式是_____。

（2）E 的物質類別是_____（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）。

（3）C 與 D 反應的化學方程式為_____。

（4）B 與 F 發生反應的化學方程式為_____， 基本反應類型是_____。

（1）根據圖 2 可知最后燒杯中的溶液的溶質是_____。（用化學式表示）

（2）該實驗操作是將_____滴加到 _____中。圖 3 中 V 的數值最接近 _____（填“6”、“12” 或“16”）。

（3）下列說法錯誤的是_____。

A 圖 2 中 b 點所示溶液中的溶質是 NaCl 和 NaOH

B 取圖 2 中 d 點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C 圖 2 中 c→d 所示溶液中 NaCl 的質量不斷增加

D 圖 3 中 e→f 變化趨勢可說明該反應是放熱反應

（1）t1℃時，100g 水中最多溶解固體 A_____g。t2℃時，三種固體物質溶解度由小到大的順序是_____。寫出一種將固體 B 的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法_____。

（2）t1℃時，將 30g 固體 C 加到 50g 水中，充分攪拌后所得溶液的質量為_____g。

（3）t2℃時分別將 A、B、C 的飽和溶液的降溫到 t1℃，其質量分數由小到大的順序是_____。

（4）某化學小組欲從含有少量 B 的 A 樣品中，提純 A 固體。可采用的提純方法是_____。（填“降 溫結晶”或“蒸發結晶”）

（5）一定溫度下，向圖 2 燒杯中加入一定量的水，如圖 3 所示，所得溶液與原溶液相比，判斷一定正確的是_____（填編號）。

A 所得溶液是飽和溶液

B 溶質的質量分數變大

C 溶質的質量增加

D 溶質的溶解度變大

（1）廚房中的下列物品中，所使用的材料屬于合成材料的是_____（填標號）。

A 塑料保鮮膜 B 鋁合金窗框 C 棉布圍裙 D 不銹鋼菜刀 E 不粘鍋的聚四氟乙烯涂層

（2）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有_____的功能；廚房中能用來除去水壺中 水垢的物質是_____（填“食醋”或“食鹽水”或“蘇打”）。

（3）食用下列食品，不會對人體健康造成危害的是_____（填標號）。

A 霉變的大米、花生，經過蒸煮 B 用亞硝酸鈉腌制的魚和肉

C 用硫酸銅溶液浸泡后的粽葉包粽子 D 加入少量小蘇打焙制的糕點 E.用甲醛溶液浸泡過的海鮮

（4）胃病患者可以服用胃藥“胃舒平”（主要成分是氫氧化鋁）來中和多余的胃酸，該反應的化學方程式 是：_____。

A. 等質量碳酸鈣分別與等體積等質量分數的稀鹽酸（足量）反應

B. 20℃時，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中加入過量的硝酸鉀晶體

C. 向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入 pH=2 的稀鹽酸至過量

D. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液

（1）t2℃時，比較兩物質的溶解度_______________。

（2）t1℃時，100 g 水中溶解 20 g 甲，溶液剛好飽和；那么，50 g水中溶解____________g 乙，溶液達到飽和。

（3）t1℃時，若要將甲物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的方法是____________。（寫出一種即可）

（4）t2 ℃時，甲、乙的飽和溶液各 W g，冷卻至 t1 ℃時，有晶體析出的是___________，沒有晶體析出的是_________________。

（5）若要從含有少量乙的混合溶液中提純甲，可用的方法是________________。

A.20 ℃時，甲的溶解度等于乙的溶解度

B.甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大

C.40 ℃時，等質量甲、乙的飽和溶液中溶劑的質量：甲＞乙

D.將 40 ℃時乙的飽和溶液降溫至 20 ℃，仍然是飽和溶液