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A.實驗①的作用是對照作用

B.實驗②中溶液變藍，因為反應中生成了CuSO4

C.實驗③中無明顯變化，說明銅不能與稀硫酸反應

D.實驗②中產生細小氣泡，是因為發生置換反應產生了氫氣

A.該有機物的化學式為C8H8O3

B.該有機物分子中氫、氧原子的個數比為8：3

C.該有機物完全燃燒生成二氧化碳和水

D.該有機物中含氧元素的質量分數最小

A. 碘是人體必需的微量元素，攝入越多越好B. 碘離子（I－）的核外電子數為54

C. 碘的相對原子質量是126.9 gD. 碘元素屬于金屬元素

出現這種現象的可能原因是 ；

經查閱資料，鐵粉在廢液中發生兩個化學反應：

①2FeCl3+Fe═3FeCl2 ②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu

（2）探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應，溶液變為淺綠色，過濾、干燥，稱得固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等．

①固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等的原因是 ；

②經測定，反應后得到銅的質量為1.6g，其中，反應①消耗鐵粉的質量是 ，反應②消耗鐵粉的質量是 （計算結果精確到0.1）．

（1）往廢液中加入廢鐵屑發生反應的化學方程式為_____________，往濾液中加入硝酸銀溶液發生反應的化學方程式為_________________。

（2）求濾液中溶質的質量分數（精確到1%）。

（3）求200g廢液中FeCl2的質量分數（精確到1%）。

（1）所用稀硫酸溶質的質量分數為 ．

（2）該鋁銅合金中鋁的質量分數是多少？

A.木炭、一氧化碳與氧化銅的反應都屬于置換反應

B.兩個實驗的相關反應中，只有碳元素的化合價發生改變

C.兩個實驗中都可觀察到紅色固體變黑

D.兩個實驗的操作中都要防止液體倒吸

(1)X的化學式是_______，圖中用過量空氣的目的是_________。

(2)①~④中屬于化合反應的是______。

(3)Zn______(填“能”或“不能)與PbCl2溶液反應。

(4)寫出反應③中生成ZnO的化學方程式_________。

(5)結合下表數據設計:從粗鋅中分離出純鋅的方案是_________。

(6)反應②中固體質量隨反應時間的變化圖示如下圖，計算產生Y的質量__________。(寫出必要的計算過程)

下列說法正確的是

A．反應后燒杯中的固體一定含有鐵

B．甲圖試管②中反應后固體一定不含鐵

C．反應后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅

D．燒杯中最后所得固體的質量一定大于2a克

（1）①中發生反應的化學方程式可以是______________。

（2）②中，鐵釘主要與空氣中的氧氣、______發生反應。

（3）③中除去鐵銹的化學方程式為___________________。

（4）如果用a、b、c分別代表光亮的鐵釘、銹蝕鐵釘、無銹鐵釘，則它們的質量由大到小的順序為________________（用字母表示）。