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（1）自然界中為了防止B→C的發生可以采取的措施是_____．

（2）A和C反應的化學方程式是_____．

（3）A與D反應的化學方程式是_____．

（1）寫出實驗室電解水反應的化學方程式：_____。

（2）“節約水資源，保障水安全”。下列關于水的說法中錯誤的是_____（填序號）。

A 水是由氫元素和氧元素組成的化合物

B 清澈、透明的泉水是純凈物

C 合理施用農藥、化肥，以減少水體污染

（3）甲、乙兩種物質的溶解度曲線如下圖所示，t2℃時，將10g甲物質與20g乙物質一起放入50g水中，攪拌、固體完全溶解，該溶液中溶質乙的質量分數為_____。

A.表示將一定量的60℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫

B.表示向相同質量和相同質量分數的稀鹽酸中，分別加入過量 Cu(OH)2 和CuO 固體

C.表示向一定量的氯化鐵和稀鹽酸的混合溶液中，逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液

D.表示向相同質量和相同質量分數的稀硫酸中，分別加入過量的鎂粉和鋁粉

（1）地殼中硅元素的含量比鋁_____（填“高”或“低”），二氧化硅中硅元素化合價為_____。

（2）反應Ⅱ的化學方程式為____，該反應要在無氧環境中進行，原因是______（答出一種即可）。

（3）操作Ⅰ的名稱是_____，所得粗硅應充分洗滌，以除去表面可能含有的鹽酸、_____（填化學式）。

（1）擠壓右滴管并微熱燃燒管，白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明可燃物燃燒需要的條件是 _____ 。

（2）擠壓左滴管后雙球管中發生反應的化學方程式是 _____________________ 。

（3）如在燃燒管中僅加入鎂條，擠壓右滴管并引燃，反應現象是________________ 。再擠壓左滴管 后，鎂條繼續燃燒。請通過這一現象談談你對燃燒條件或滅火方法的新認識 ______________。

A. 圖中所示四種物質均含氧元素

B. 生成C與D的化學計量數之比為1：1

C. 該反應前后原子數目不變

D. 物質A中碳元素的質量分數為37.5%

（1）寫出過氧化氫分解的化學方程式 ；裝置中使用注射器的優點是 。

（2）下面是用上述裝置實驗時，收集的相關數據：

從實驗①和②對比可知，化學反應速率與 有關；

從實驗③和④對比可知，化學反應速率與 有關；

從實驗對比可知，化學反應速率是否加MnO2有關。

（3）發現問題：實驗溫度最難控制，反應一段時間后溶液的溫度總是比起始溫度高，說明反應 （填“放出”或“吸收”）熱量

（4）繼續探究：除了該實驗小組探究過的因素以外，你若還有其他影響反應速率的因素及探究方法，請寫在下面。

（1）A試管中發生反應的化學方程_________________。向B試管中加入一定量的稀硫酸后，觀察到氧化鐵全部消失。

（2）實驗結束后，小紅將A、B兩試管中的廢液倒入同一潔凈的燒杯中，片刻后發現燒杯中出現了紅褐色沉淀，經分析，紅褐色沉淀是氫氧化鐵。

小紅將燒杯中物質進行過濾得到無色濾液，濾液中含有什么溶質？小紅、小軍對此進行探究。

（實驗討論）

①小紅分析了反應物和生成物之后，認為濾液中不可能有H2SO4，因為_____________。

②小軍認為濾液中不可能有Fe2（SO4）3，理由是_________。

（提出猜想）

猜想Ⅰ：Na2SO4、NaOH

猜想Ⅱ：_________

（1）操作③指的是________________

（2）方案中加入過量的NaOH溶液除去的離子是___________（填離子符號），加入Na2CO3溶液發生反應的化學方程式為_____________________

（3）在濾液C中加過量的稀鹽酸是為了除去溶液中的___________

①NaOH ②Na2CO3 ③MgCl2 ④CaCl2

（1）若用氯酸鉀制取氧氣，則發生裝置應選____________（填序號），該反應的化學方程式是 _______。

（2）實驗室制取二氧化碳，如果要獲得干燥的二氧化碳，用F裝置干燥氣體，則F裝置可盛 ___。若用E裝置收集二氧化碳，則氣體應從 _____________（填“b”或“c”）端導管口通入。

（3）實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進為C裝置（多孔隔板用來放置塊狀固體），C裝置的其優點是 _______________。