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（提出問題）黑色粉末A可能是什么呢？

（進行猜想）（1）小明認為黑色粉末A全部是鐵粉。請寫出鐵粉與CuSO4溶液反應的化學方程式_________________________________。實驗過程中采取了過濾，該操作中用到玻璃棒，其中作用是_____________。

（2）小華認為小明的猜想是錯誤的，理由是__________________。

（3）小華提出了猜想①和猜想②，請結合所學知識補充余下的一個猜想。

猜想①；黑色粉末A由鐵粉和四氧化三鐵（Fe3O4）組成

猜想②；黑色粉末A由鐵粉和氧化亞鐵（FeO）組成；

猜想③；_____________________________。

（查閱資料）鐵的氧化物都能與稀鹽酸，稀硫酸反應，其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色，并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引。

（實驗探究）

（反思評價）小娟認為方案②和方案③中得出的結論都不正確，其理由是__________________ 。

（得出結論）在高溫下，一氧化碳和氧化鐵反應可生成鐵，氧化亞鐵，四氧化三鐵。請寫出只生成氧化亞鐵的方程式_________________________。

（1）儀器a的名稱是__________，儀器b的名稱是__________。

（2）實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，選用的發生裝置是______（填字母序號），其中二氧化錳的作用為__________。實驗室用氯酸鉀制氧氣發生反應的化學方程式為______________________________。

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_________________________，選用的收集裝置是__________（填字母序號）。

（4）氨氣是一種無色、有強烈刺激性臭味的氣體，極易溶于水。實驗室用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，則選用的裝置組合為______。工業上氨是以哈伯法通過氮氣和氫氣在高溫高壓和催化劑條件下直接化合而成，其化學反應方程式為_________________________________。

（1）尿素［CO(NH2)2］中氮元素的質量分數為_________。（精確到0.1%）

（2）生產甲醇（CH3OH）

①“捕捉”CO2：在高壓時將煙道氣中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液，所得溶液中溶質是_____________，溶劑是____________。

②用“捕捉”的CO2生產甲醇，反應的微觀示意圖如下：

該反應的化學方程式為________________________________________。

A.氯化鈉和碳酸氫鈉溶解度都隨溫度升高而增大

B.利用冷卻結晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨

C.在40℃ 時，氯化鈉和氯化銨固體各20g溶于50g水，所得溶液都是飽和溶液

D.在20℃ 時，三種物質飽和溶液的溶質質量分數為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3

（1）NaCl在生活中的用途廣泛，請寫出一種用途：_____。

（2）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是_____（填化學式）。

（3）求：原固體混合物中NaCl的質量分數_____（寫出計算過程）。

（1）操作I的名稱是_____。

（2）“酸溶”過程中，氧化釔與鹽酸反應的化學方程式是______。

（3）“分離提純”是為了除去濾液1中的_____（填化學式）。

（4）“調pH”時加入堿液使溶液的pH_____（填“增大”或“減小”）。

（5）碳酸釔灼燒分解的化學方程式是_____，此反應屬于基本反應類型中的_____反應。

（1）選用藥品。按下表進行實驗，取等質量的大理石加入足量酸中（雜質不與酸反應）， 產生二氧化碳的體積隨時間變化曲線如下圖所示：

（1）圖中丙對應實驗_____（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“III”）。確定用乙對應的藥品制備并收集二氧化碳，相應的化學方程式是_____；不用甲對應的藥品，理由是：_____。

（2）搭建裝置。組裝可以控制反應速率的裝置，應選用_____（填字母）。

（3）收集氣體。用下圖裝置收集時，空氣從_____（填“x”或“y”）端排出。

（4）如果用（2）題搭建的裝置制取氧氣，發生的化學方程式是_____，其中固體物質在此反應中的作用是_____。

A.AB.BC.CD.D

A.0~60℃，KNO3 的溶解度隨溫度升高而增大

B.60℃時的 KNO3 飽和溶液降溫至 20℃，有晶體析出

C.20℃，100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3

D.60℃時，可配制溶質質量分數為 60%的 KNO3 溶液

A.三個過程發生的均是化學變化

B.甲過程中分子的間隔發生了改變

C.乙過程參加反應的物質的分子個數比為5：2（或者2：5）

D.丙過程反應前后元素種類發生了變化