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A. 稀釋濃硫酸B. 傾倒液體

C. 測定溶液的pHD. 過濾

（1）合金樣品中銅的質量分數_________。

（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數________。（結果精確到0.1%）

（1）異丁基三乙氧基硅烷中碳元素和氫元素的質量比為______

（2）異丁基三乙氧基硅烷中碳元素的質量分數為______（結果精確到0.1%）。

（提出問題）該試劑的成分是什么？

（交流討論）根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是______（填字母）

A 酸 B 堿 C 鹽

（查閱資料）

I．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH，Na2CO3、NaHCO3

Ⅱ．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性。

Ⅲ．室溫（20℃）時，上述四種物質的溶解度的數據如下：

（得出結論）小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中溶解度的數據判斷這瓶試劑不可能是______

（做出猜想）①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl溶液

（設計并進行實驗）

（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，則猜想______錯誤。

（2）小強為了確定該溶液的成分，他又進行了如下實驗：

老師指出該結論不嚴謹。理由是氫氧化鈉溶液在空氣中敞口放置會發生變質，變質后也能產生上述現象。請寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式：______。

（繼續探究）另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有______產生，設計這一步驟的目的是_____，靜置后，取上層清液，滴入無色酚酞溶液，溶液呈紅色。

（實驗結論）這瓶溶液原來是______。

（探究啟示）做實驗時取完藥品后應______。

（1）儀器a的名稱為______。

（2）若用氯酸鉀和二氧化錳混合在實驗室制取較純凈的氧氣，所選取的發生裝置與收集裝置的組合應為______（從A～E中選），用該方法制取氧氣的化學方程式是______。

（3）若實驗室制取二氧化碳時用F裝置收集，則氣體應該從______（填“c”或“d“）管口通入，寫出實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式：______。

（4）通過查閱資料得知：①氨氣（NH3）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水；②氨氣在加熱條件下能與氧化銅（CuO）反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體。小芳同學欲加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，她應選擇的發生裝置和收集裝置是______。請寫出氨氣和氧化銅反應的化學方程式______ 。

（1）數字1代表的物質的化學式為______。

（2）2與3代表的物質發生的反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①3與5代表的物質發生的反應：______。

②7與8代表的物質發生的反應：______。

（1）溫泉水對人體具有保健和美容的作用。為達到衛生標準，池中的水常采用“砂濾一消毒劑一活性炭”的凈水工藝進行凈化，其中活性炭凈水是利用它的______性。

（2）在盒裝月餅里，通常要放一小袋脫氧保鮮劑。將小袋敞口放置一段時間后會看到盛放的灰黑色粉末變成紅棕色。小袋中的物質可能是______（填字母）。

A 氮氣

B 生石灰

C 鐵粉

D 氫氧化鈉

（3）當汽車受撞擊后，汽車安全氣囊中的NH4NO3固體瞬間分解成N2O和一種常溫下的無色液體，反應的化學方程式是______。

①水（H2O）②鈣片（主要成分CaCO3）③小蘇打（NaHCO3）④干冰（CO2）

（2）能源問題是人們關注的重要主題。請回答：

①當前人們使用的能源主要是不可再生的化石燃料，包括煤、石油和______等

②電池是一種將化學能轉化為電能的裝置。某鋰電池的總反應的化學方程式可表示為：，該反應屬于______ （填“化合”“分解”“置換”或“復分解”）反應。在LiMnO2中，已知鋰（Li）元素的化合價為+1，則錳（Mn）元素的化合價為______。

③某車用制氫裝置的原理是：硼（B）和水在高溫下反應，生成氫氧化硼[B（OH）3]和氫氣，該反應的化學方程式為______。

（1）常用于改良酸性土壤的一種堿：______。

（2）2個銨根離子：______。

（3）“Fe2+”中數字“2”表示的意義是______。

（4）地殼中含量最多的非金屬元素與含量最多的金屬元素組成的化合物：______。

（5）寫出一個生成白色沉淀的復分解反應：______。

A.t1℃時，甲物質的溶解度為20g

B.t1℃時，20g甲加入到50g水中最多可得60g溶液

C.t2℃時，乙物質的飽和溶液升溫變成不飽和溶液

D.t2℃，甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到t1℃時，所得溶液中溶質質量分數的大小關系是：甲＜乙