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資料：在同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子個數之比。

（1）原理是將N2O通入發動機在高溫的條件下分解生成N2和O2，寫出該反應的化學方程式______。

（2）開啟NOS加速系統可以使燃料得更充分燃燒，原因是______。

20℃時，向2只盛有100g水的燒杯中，分別加入30g兩種固體，充分溶解。下列說法正確的是（　�。�

A. 燒杯①中溶質與溶劑的質量比為3：10

B. 燒杯②中溶質的質量分數為30%

C. 燒杯①中溶液升溫至30℃，溶質質量分數不變

D. 燒杯①②中溶液升溫至30℃（忽略水的蒸發），溶液質量①＝②

研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：

（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是_____。

（2）反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是_____反應，化學方程式為_____。

（3）實驗 測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則 t1~t2 時間 內反應速率逐漸加快的主要原因是_____。

研究二：探究反應后所得溶液的酸堿性

（發現問題]

（1）反應后甲同學用 pH 試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現 pH 小于 7。

（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色， 對此現象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果。

（提出猜想）甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液 pH 小于 7；

猜想Ⅱ：氯化鎂溶液 pH 小于 7. 乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；

猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞溶液變紅色

（實踐與思考）為驗證猜想，甲乙兩同學均需進行一個探究實驗是_____. 乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很 快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成.該氣體能燃燒請你根據實驗現象寫 出鎂與水反應的化學反應方程式_____。

（結論）（1）鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；

（2）鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性

（交流與反思）氯化鈉溶液呈中性，而上述甲同學實驗中鎂完全反應后所得溶液顯酸 性，你認為與溶液中_____（填離子符號）。

一段時間后，乙同學觀察到溶液紅色逐漸變淡，最后消失，你認為原因可能是_____ 請設計實驗驗證你的猜想_____。

（1）操作Ⅰ的名稱為_____該操作所用到的玻璃儀器有燒杯玻璃棒和_____。

（2）寫出向硫鐵礦中通入 CO 的化學方程式_____。

（3）加入（NH4）2CO3后，該反應必須控制的條件是溫度_____。

（4）寫出溶液 B 中主要成分的陰離子符號_____。

（5）從溶液C中可回收一種化工產品（NH4）2SO4，請寫出它的一種用途用作_____。

A B C D

A. 用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣

B. 一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒

C. 向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉

D. 向一定質量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液

（1）儀器m的名稱是_________，圖A中發生反應的化學方程式為_________。

（2）若要圖B中的兩個氣球懸浮在空氣中，則氣體甲可能是______（填序號）。

A．空氣 b．氧氣 c．氫氣

（3）往圖C中的試管通入CO2，當出現_________現象，表明石灰水的溶質剛好完全沉淀。

（4）向圖D中的塑料軟瓶中倒入一定量的NaOH溶液，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，可觀察到瓶子變癟。若使塑料軟瓶恢復原狀，可用注射器向瓶中注入過量的_________（填試劑名稱）充分反應即可，反應完成后瓶中溶液的溶質是_________（填化學式）。

（1）實驗室制取二氧化碳的藥品是___________，發生裝置是____，收集裝置為______；該反應的化學方程式為_____________。

（2）實驗室用高錳酸鉀的加熱分解來制取氧氣時，發生裝置選用_______，收集裝置選用________，該裝反應的化學方程式為__________。

（3）硫化氫是一種無色且有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，可形成一種酸溶液——氫硫酸。實驗室用硫化亞鐵跟稀硫酸反應制取硫化氫氣體。試回答：

①硫化氫氣體具有臭雞蛋氣味，這是硫化氫的________(填“物理”或“化學”)性質。

②硫化氫的水溶液能使石蕊試液變_________色。

③實驗室制取H2S氣體時，發生裝置應選用_________，收集裝置應選用_________。

（1）_____Fe +___CuSO4 =___Cu +___FeSO4

（2）_____Al(OH)3+___H2SO4=___Al2(SO4)3+___H2O

（3）_____C3H8 +___O2 =___CO2 +___H2O

（1）紅磷在空氣中燃燒______________。

（2）一氧化碳還原氧化銅______________。

（3）氫氣的燃燒____________。

（4）過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣_________________。