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（1）鋁元素的原子序數是_____；

（2）若鋁離子的結構示意圖為：，則Y=_____；

（3）寫出鋁在氧氣中點燃發生反應的化學方程式_____；

（4）某離子帶一個正電荷，它的核外電子排布與氧離子的核外電子排布相同，寫出該離子的符號：_____；

（5）氧元素存在幾種單質，其中一種單質叫臭氧，請寫出它的化學式_____。

A.C+H2OCO+H2B.2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2

C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

已知：步驟Ⅰ中Ca(OH)2與CuSO4并沒有發生反應；CuSO4屬于一種常見的重金屬鹽。

（1）步驟I發生反應的化學反應方程式為______。

（2）廢水①中一定含有的陽離子有____。

（3）加入少量Ca(OH)2可以降低步驟Ⅱ中鐵的消耗量，原因是____。

（4）步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達到排放標準，由此推測廢水③不達標的主要原因是其中還含有較多的____（填化學式或離子符號）；達標廢水pH比廢水①pH ____（填“大”或“小”）。

A.將等質量、形態不同的大理石分別與足量質量分數相同的稀鹽酸反應

B.一定壓強下，氧氣的溶解度受溫度影響的變化曲線

C.等質量的鎂粉和鐵粉與足量同濃度的稀鹽酸反應

D.向鹽酸中加入水稀釋

A.20 ℃時，甲、乙兩種固體物質的溶解度都是30

B.40 ℃時，甲物質飽和溶液的溶質質量分數為50%

C.將130 g 20 ℃時甲的飽和溶液升溫到40 ℃，最多還能溶解甲物質20 g

D.40 ℃時，將50 g乙物質溶于100 g水中，恰好能得到150 g乙的飽和溶液

A.正常雨水偏弱酸性原因：SO3＋H2O= H2SO4

B.實驗室用酒精作燃料：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O

C.用小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3＋HCl= NaCl＋CO2＋H2O

D.工業上用熟石灰制燒堿：Ca(OH)2＋2NaNO3= Ca(NO3)2＋2NaOH

（1）甲能分別與另四種物質中的_____、_____反應（寫化學式）。

（2）丁與戊反應的化學方程式為_____。

（3）丙與丁的反應屬于_____（填基本反應類型）。

（4）若把無機物按單質、氧化物、酸、堿和鹽進行分類，無機物 X 的類別不同于上述五種物質，如果用 X 替換戊，它也能與丁反應生成一種生活中常用的液態滅火劑，X 是________（寫一種）。

（作出猜想）猜想一：_______ 猜想二：CaCO3和NaOH 猜想三：NaCl和NaOH

（設計實驗）

寫出步驟（3）中發生反應的化學方程式____。

（拓展延伸）如何測定該白色粉末中碳酸鈣的質量分數呢？某同學利用碳酸鈣能與稀鹽酸反應產生二氧化碳來測定該白色粉末中碳酸鈣的質量分數，利用下列裝置測定二氧化碳的質量。

（1）將小燒杯中的所有稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中并不斷攪拌，判斷白色粉末中碳酸鈣完全反應的實驗現象是_____。

（2）已知反應前的總質量[m（大燒杯＋白色粉末）＋m（小燒杯＋稀鹽酸）]，要計算生成CO2的質量，至少還需要的數據是____（填序號）。

A m（小燒杯） B m（大燒杯） C m（大燒杯＋反應后剩余物）

（1）寫出標號①儀器的名稱：______________。

（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為________________________；用裝置D集滿氧氣后，集氣瓶應_________（填“正立”或“倒立”）在桌面上。

（3）若實驗室制取二氧化碳要控制反應速率，獲得平穩氣流，則發生裝置應選擇_______________（填序號）裝置。小紅同學利用裝置E收集二氧化碳，氣體應從_____________（填“a”或“b”）端通入。

（4）小偉同學利用混有少量CO2的CO氣體還原Fe2O3，并驗證反應后的氣體產物。現有如圖所示實驗裝置（可重復選用），選用裝置乙的目的是________________，按氣體流向從左到右，裝置的正確連接順序是乙→__________→丁。