Question

【題目】飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。某化學實驗小組先制取氯氣,后將其溶于水制成飽和氯水,并進行了如下定性研究:

Ⅰ.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20 mL 飽和氯水,充分反應,有少量氣泡產生,溶液淺黃綠色褪去;

Ⅱ.過濾,將濾液滴在有色布條上,發現其比氯水的漂白性更強;

Ⅲ.為了確定反應產物,將濾液分為三份,分別進行以下實驗:

第一份與石灰水混合,立即產生大量白色沉淀;第二份與稀鹽酸混合,立即產生大量無色氣體;將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。經檢測,上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。

(1)按要求寫出下列反應的離子方程式:

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣: 。

②氯氣與水反應:_____________________________。

(2)依據上述定性實驗:

①反應后所得的溶液比氯水漂白性強的原因是______________________________。

②由此可推知,濾液中的溶質除CaCl2、HClO外,還含有 。

Answer 1

【答案】 (1)①MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

②Cl2+H2O H++Cl-+HClO

(2)①CaCO3消耗了氯水中的HCl,使Cl2+H2O HCl+HClO平衡向右移動,HClO濃度增大 ②Ca(HCO3)2

【解析】(1)在寫離子方程式時,濃鹽酸要寫離子的形式,而HClO屬于弱酸,應寫化學式。

(2)CaCO3只與鹽酸反應,而不與HClO反應,故使平衡Cl2+H2O HCl+HClO右移。根據題中信息,可知濾液中還含有Ca(HCO3)2。