Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a  L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反應中消耗x  mol  H₂SO₄、y  mol  AgNO₃。據此得知原混合溶液中的c(Na^＋)/mol·L^－1為

A．(y－2x)/a mol·L－1	B．(y－x)/a mol·L－1
C．(2y－2x)/a mol·L－1	D．(2y－4x)/a mol·L－1

Answer 1

D

解析試題分析：設每份中的Ba²⁺離子的物質的量為m，Cl^-離子的物質的量為n
由Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓
1   1
m   x
解得m＝x
Cl^-+Ag⁺＝AgCl↓
1   1
n y
解得n＝y
設每份中的鈉離子的物質的量為z，BaCl₂和NaCl的混合溶液不顯電性
則x×2+z＝y
解得z＝（y-2x）mol
則原溶液中的鈉離子為（y-2x）mol×2＝（2y-4x）mol
所以c(Na⁺)＝mol/L
因此醇答案選D。
考點：考查根據離子方程式進行物質的量濃度的有關計算