（9分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如
下圖：
（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H
2O（g）
H
2（g）+CO
2（g），該反應的化學平衡常數表達式為K=
；反應的平衡常數隨溫度的變化如表一，
溫度/℃
| 400
| 500
| 830
| 1000
|
平衡常數K
| 10
| 9
| 1
| 0.6
|
從上表可以推斷：此反應是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H
zO均為1 mo1，則達到平衡后CO的轉化率為_____。
（2）此流程的第II步反應CO（g）+H
2O（g）
H
2（g）+CO
2（g），在830℃，以表二的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有
（填實驗編號）；
實驗編號
| N（CO）
| N（H2O）
| n（H2）
| N（CO2）
|
A
| 1
| 5
| 2
| 3
|
B
| 2
| 2
| 1
| 1
|
C
| 0.5
| 2
| 1
| 1
|
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是
①體系的壓強不再發生變化 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對分子質量不變 ④各組分的物質的量濃度不再改變 ⑤體系的溫度不再發生變化 ⑥ v（CO
2正）＝ v（H
2O逆）
（4）圖表示該反應此流程的第II步反應在時刻t
達到平衡、在時刻t
分別因改變某個條件而發生變化的情況：圖中時刻t
發生改變的條件是_________。（寫出兩種）
（5）若400℃時，第Ⅱ步反應生成l mol氫氣的熱量數值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應的熱化學方程式為： CH
4（g）+H
2O（g）=3H
2（g）+CO（g）△H="-103.3" kJ·mol
-1。則400℃時，甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為
。
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H2（g）+CO2（g），該反應的化學平衡常數表達式為K= ；反應的平衡常數隨溫度的變化如表一，
H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有 （填實驗編號）；
達到平衡、在時刻t
分別因改變某個條件而發生變化的情況：圖中時刻t
H2（g）+CO2（g），該反應的化學平衡常數表達式為K= ；反應的平衡常數隨溫度的變化如表一，
H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有 （填實驗編號）；
達到平衡、在時刻t
分別因改變某個條件而發生變化的情況：圖中時刻t
H2（g）+CO2（g），該反應的化學平衡常數表達式為K= ；反應的平衡常數隨溫度的變化如表一，
H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有 （填實驗編號）；
達到平衡、在時刻t
分別因改變某個條件而發生變化的情況：圖中時刻t
（1分）放 50% （各1分） 
