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【題目】下列有關溶液組成的描述合理的是(　　)

A. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-

C. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

D. 無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、HS-

【答案】A

【解析】碳酸氫根的水解大于電離，溶液顯堿性，所以選項A正確。ClO-會氧化I-，所以不能大量共存，選項B錯誤。Fe3+水解溶液一定顯酸性，所以選項C錯誤。Al3+和HS-可以發生雙水解反應，所以不能大量共存，選項D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N、P同屬于元素周期表的第VA族元素。

（1）基態磷原子的價電子排布圖是____________

（2）NCl3的VSEPR模型名稱是，中心原子雜化軌道類型是__________________。

（3）“笑氣”（N2O）是人類最早應用于醫療的麻醉劑之一。有關理論認為原子總數相同、價電子總數相同的粒子即等電子體具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是接近的。寫出N2O的一種有第二周期非金屬元素組成的等電子體分子。

（4）沸點比較：PH3NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。

（5）已知鍵能：H－H鍵能為436KJ·mol-1，N－H鍵能為391KJ·mol-1，N≡N鍵能為945.6kJmol-1．。則N2+3H22NH3，生成2molNH3時，共放熱_________KJ

（6）NH3極易溶于水，原因是_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀產生，加入H＋有氣體放出的是

A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO B．Fe3＋、K＋、SO、NO

C．Na＋、CO、OH－、NO D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數為l.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種優良的高溫結構陶瓷，在工業生產和科技領域中有重要用途。

Ⅰ.工業上有多種方法來制備氮化硅，下面是幾種常見的方法：

（1）方法一直接氮化法：在1300～1400 ℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為3Si＋2N2Si3N4

（2）方法二可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應，并在600 T的加熱基板上生成氮化硅膜,其反應方程式為___________________。

（3）方法三化學氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是___________________。

（4）方法四 Si(NH2)4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應生成Si(NH2)4和一種氣體__________________(填分子式)；然后使Si(NH2)4受熱分解，分解后的另一種產物的分子式為_________________。

Ⅱ.工業上制取高純硅和四氯化硅的生產流程如下：

已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色。

（1）寫出焦炭與原料B中的主要成分反應的化學方程式：__________________

（2）上述生產流程中電解A的水溶液時，以Cu為陽極電解A的水溶液電解反應方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H20(g) ΔH＝－1025 kJ·mol－1。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鹽的水溶液，其pH值小于7的是 ( )

A．NaHCO3溶液 B．NaCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某高校老師要求學生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列實驗。

【實驗一】研究溫度對反應速率的影響，學生取兩只試管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。要用來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA tB(填“>”、“=”或“<”)。寫出此反應的離子方程式：。

【實驗二】測定某乙二酸溶液的濃度，具體操作為：

(1)滴定：準確量取25.00 mL乙二酸溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將KMnO4溶液裝入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。在實驗中發現，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續滴加時，紫紅色就很快褪色了。

請解釋原因：。待到，證明達到滴定終點。

(2)計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數據如下。

序號	滴定前讀數(mL)	滴定后讀數(mL)
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	22.10

則此乙二酸溶液的濃度為。

(3) 誤差分析：下列操作會導致乙二酸溶液濃度偏高的是。

A．配制KMnO4溶液定容時，仰視觀察刻度線

B．未用待測液乙二酸潤洗滴定管

C．滴定前錐形瓶有少量水

D．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去

F．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】構成DNA、唾液淀粉酶、固醇、纖維素的化學成分中，共有的化學元素是

A. C、H、0、N、P B. C、H、0、N、S

C. C、H、0 D. C、H、0、N

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