Question

【題目】某綜合實踐活動小組在制作一個醫用冷藏盒時，不知道給藥品降溫用冰好，還是鹽水結成的冰好？他們動手測量了鹽水的凝固點.
（1）在選擇器材時，小明提出不要使用量程為﹣2℃～102℃的溫度計，要使用量程為﹣20℃～102℃的溫度計，這樣考慮主要是基于什么假設？
（2）小明和小紅分別通過實驗得到了鹽水的凝固圖象如圖所示，則小明所測鹽水的凝固點是℃.

（3）他們同時發現所測得鹽水凝固點并不相同，于是對比了雙方實驗過程，發現燒杯中裝水都是200 mL，小明加了1湯匙的鹽，而小紅加了3湯匙的鹽，由此作出猜想：鹽水的凝固點與鹽水的濃度有關.接著多次實驗得出不同濃度鹽水的凝固點，數據記錄如下表：

鹽水濃度（%）	0	3	6	9	12	15	18	21	24	27	30	36
凝固點（℃）	0	﹣2	﹣4	﹣6	﹣8	﹣11	﹣15	﹣18	﹣17	﹣1.8	﹣0.4	0

分析表格中數據可知，當鹽水濃度增大時，其凝固點.
（4）小明由表格數據得到鹽水濃度為21%時凝固點最低，其值為﹣18℃，你認為他的判斷準確嗎？（選填“準確”或“不準確”），你判斷的理由是.
（5）你認為給冷藏盒中藥品降溫最好選用（選填“冰”或“適當濃度鹽水結成的冰”）

Answer 1

【答案】
（1）鹽水的凝固點低于﹣2 ℃
（2）﹣4
（3）先降低后升高
（4）不準確,沒有進一步探究21%附近濃度的鹽水凝固點
（5）適當濃度鹽水結成的冰
【解析】 （1）水中含有雜質鹽時，水的凝固點要降低，在不知鹽水凝固點為多少時，應選取量程較大的，其主要原因是若鹽水的凝固點低于2℃時，用量程為﹣2℃～102℃的溫度計，無法進行實驗；
（2）圖中小明繪制的圖像有一段時間在溫度在-4℃不變，故小明所測鹽水的凝固點是-4℃.
（3）從表格第一行可以看出鹽水的濃度逐漸增大，而第二行凝固點在隨濃度增大先降低后上升，所以當鹽水濃度增大時，其凝固點先降低后升高；
（4）從表格中的數據可看出，鹽水濃度為21%時凝固點最低，其值為-18℃，鹽水濃度在21%到24%之間還有22%、23%或者是22.5%根據第（3）問的趨勢看，都有可能在以上鹽水濃度時鹽水的凝固點比零下18攝氏度還低然后再升到濃度是24%的零下17攝氏度，所以他的判斷不準確；
（5）因為鹽水的凝固點隨濃度的增大先變小后變大，故給冷藏盒中的藥品降溫最好選擇適當濃鹽水結成的冰.
所以答案是：（1）鹽水的凝固點低于-2℃；（2）-4；（3）先降低后升高；（4）不準確；沒有進一步探究21%附近濃度的鹽水凝固點；（5）適當濃度鹽水結成的冰．