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超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產等領域。其制取原理為：
Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO↑
由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有碳和氧化鋁雜質。為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：
（1）稱取20.00 g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO₂，并放出氨氣6.72 L（標準狀況）。
①上述反應的化學方程式為_____________________________________________________；
②該產品中AlN的質量分數為_______________________________。
(2)另取10.00 g樣品置于反應器中，通入2.016 L（標準狀況）O₂，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34 g·L^-1（已折算成標準狀況，AlN不跟O₂反應）。該產品中含雜質碳__________g。(此問需寫出計算過程)

下面關于硅的敘述中，正確的是（　　）

A．硅的非金屬性比碳強，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應

B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C．硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態存在

D．硅在電子工業中，是重要的半導體材料

已知化學方程式：Na₂SiO₃＋CO₂＋H₂O＝Na₂CO₃＋H₂SiO₃↓，由此可得出的結論有______________。

A、B為兩種單質，常溫下均是固體。在元素周期表中A、B為前18號元素中的兩種。分別取三份質量為1.52 g的A、B的混合物（粉末）進行如下實驗。（本題中所有的氣體體積均指標準狀況下的體積）
（a）向第一份試樣中加入過量的鹽酸，充分反應后放出0.896 L氣體，還余下0.56 g殘渣；
（b）向第二份試樣中加入過量的10%的NaOH溶液，充分反應后放出0.896 L氣體，還余下0.96 g殘渣；?
（c）將第三份試樣隔絕空氣加強熱后，生成一種固體，冷卻后再加入足量的鹽酸，該固體全部溶解，產生x L氣體。
（1）單質A是__________。
（2）混合物中的B的質量分數是__________。
（3）寫出實驗（c）中有關反應的化學方程式并計算x的值。

下列有關硅的敘述中，正確的是

A．硅只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應。

B．硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位。

C．硅的化學性質不活潑，在常溫下不與任何物質反應。

D．硅在電子工業中，是最重要的半導體材料。

在密閉容器中充入CO₂和CO的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內的壓強為p₁。若控制容器的體積不變，加入足量的Na₂O₂，充分振蕩并不斷用電火花點燃至完全反應，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內的壓強為p₂，則p₁和p₂的關系是(    )

A．p1=8p2

B．p1=4p2

C．p1=2p2

D．p1=p2

制取下列物質，無須利用二氧化硅的是（   ）

A．玻璃

B．水泥

C．粗硅

D．光導纖維