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【題目】某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的性質探究．
（1）該小組同學加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣．①應該選用的儀器及裝置有（填字母） ．
②生石灰與氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為

（2）該小組同學設計如圖所示裝置探究氨氣的還原性．
在上述過程會同時發生多個反應，寫出其中屬于置換反應的化學方程式 ． 若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現白煙，該物質的化學式為 ．
（3）該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨．①甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合適的方案是（填“甲”或“乙”），原因是 ．
②檢驗產物中有NH 的方法為 ．

A.硫酸、燒堿、氯化鈉B.鹽酸、生石灰、蔗糖

C.硝酸、純堿、硫酸銅D.醋酸、乙醇、氯化鐵

A.官能團為—OHB.能使石蕊溶液變藍

C.能與乙醇發生酯化反應D.與乙酸乙酯的分子式相同

（1）將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________(填選項序號)。

a．品紅溶液 b．紫色石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．溴水

（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的離子方程式為______________________

（3）過程③中，需加入的物質是____________；反應的化學方程式為_____________________

如何檢驗溶液Y中存在Fe2+？__________________________________________

（4）在實驗室里，完成過程④的操作是____________(填操作名稱)，需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，還需要的陶瓷儀器有___________________________。

（5）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗：①用分析天平稱取2.700 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為________。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)

A.都具有漂白性B.都可以作供氧劑

C.常溫下都為淡黃色固體D.與水反應后的溶液均呈堿性

A.A
B.B
C.C
D.D

A.常溫下是無色氣體B.NO2+H2O=2HNO3

C.是無毒氣體D.既有氧化性又有還原性

【題目】下列物質不能溶于濃氨水的是(　　)
A.AgCl
B.Zn(OH)2
C.AgOH
D.Al(OH)3