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相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

下列敘述正確的是(　　)

A．放出熱量關系：a<b<92.4

B．三個容器內反應的平衡常數：③>①>②

C．達平衡時氨氣的體積分數：①>③

D．N2的轉化率：②>①>③

根據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示，其中鹽橋為瓊膠?飽和KNO3鹽橋。請回答下列問題。(　　)

(1)電極X的材料是________，電解質溶液Y是________。

(2)銀電極為電池的________極，寫出兩電極的電極反應式：

銀電極：_________________________________________________；

X電極：___________________________________________________。

(3)外電路中，電子是從________電極流向________電極。

(1)宇宙飛船上的氫氧燃料電池，其電池反應為：2H2＋O2=2H2O，試寫出電解質溶液若為鹽酸時的正極反應式：______________。

(2)已知4 g甲烷氣體充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時，放出Q kJ的熱量。寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：______________________。

(3)已知下列熱化學方程式：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ/mol

②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝－Q3 kJ/mol

利用蓋斯定律計算：FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的焓變ΔH＝________。

參照反應Br＋H2 HBr＋H的能量對反應歷程的示意圖。下列敘述正確的是(　　)

A．正反應為放熱反應

B．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大

C．反應物總能量低于生成物總能量

D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是( )

A.e的氫化物比d的氫化物穩定

B．a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a

C．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑

D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

短周期元素X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍，下列說法正確的是( )

A．X的最高價氧化物對應的水化物顯弱酸性

B．Y的氧化物是離子化合物

C．X的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質

D．X的氫化物和Z的氫化物反應生成一種對熱穩定的化合物

某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在ag HmX中所含質子的物質的量是( )

A． (A－N＋m) mol B． (A－N) mol

C． (A－N) mol D． (A－N＋m) mol

某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，則該溶液中( )

A．有Mg2＋，沒有Al3＋

B．有Al3＋，沒有Mg2＋

C．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

D．有Mg2＋和Al3＋