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A. 41.8 g固體物質為Na2CO3

B. 41.8 g固體物質為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物

C. 一定量的Na2O2為78 g

D. 41.8 g固體物質為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物

【題目】連二亞硫酸鈉，俗稱保險粉，易溶于水，常用于印染、紙張漂白等。回答下列問題：

(1)中S的化合價為______。

(2)向鋅粉的懸浮液中通入，制備，生成，反應中轉移的電子數為____mol；向溶液中加入適量，生成并有沉淀產生，該反應的化學方程式為_________

(3)電池具有高輸出功率的優點。其正極為可吸附的多孔碳電極，負極為金屬鋰，電解液為溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時，正極上發生的電極反應為，電池總反應式為____________。該電池不可用水替代混合有機溶劑，其原因是_______________。

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.環己烯()分子中的所有碳原子共面

C.分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構體共有9種(不考慮立體異構)

D.二環己烷( )的二氯代物有6種結構(不考慮立體異構)

（1）苯酚鈉溶液中通少量的CO2 ：______。

（2）由甲苯制TNT ：_____________。

（3）的消去反應：________。

（4）的水解反應：______。

I II

（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①_______；②______；

（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有__________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_____；實驗時儀器②中冷卻水的進口為_______（選填“f”或“g”）。

（3）現需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是_______，_______。

（1）計算并用量筒量取 ml的18.0 mol·L-1的濃硫酸;

（2）將 沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中；

（3）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________；

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

（5）繼續向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切

（6）蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽保存。

試分析下列操作對實驗結果的影響（偏高、偏低或無影響）

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視讀數

③容量瓶使用前有少許水殘留

互為同位素的是 ； 互為同素異形體的是 ；

互為同分異構體的是 ； 互為同系物的是

（2）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

根據實驗現象回答下列問題：

①裝置甲中作正極的是________ (填“A”或“B”) 。

②裝置乙溶液中Cu2＋向_______極移動(填“B”或“C”)。

③裝置丙中金屬A上電極反應屬于______(填“氧化反應”或“還原反應”)。

④四種金屬活動性由強到弱的順序是_______。

I、制備過氧化鈣。

某實驗小組選用如下裝置制備過氧化鈣。已知化學反應Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋xH2O===CaO2·xH2O↓＋2NH4+。在堿性環境中制取CaO2·xH2O的裝置如下圖：

（1）裝置B中儀器X的作用是_____________；反應在冰水浴中進行的原因是_________________。

（2）反應結束后，經________、________、低溫烘干獲得CaO2·xH2O。

II、含量測定。

（1）稱取13.52 g過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應：2[CaO2·xH2O]→2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在標準狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質的量為____________。

（2）另取同一樣品13.52 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。樣品中雜質CaO的質量為_____________；樣品CaO2·xH2O中的x值為____________。