【題目】下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（ ）
A. 相同物質的量的氣體摩爾體積一定相同
B. 通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
C. 標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L
D. 單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。后者因為品紅分子結構中的發色團遇到亞硫酸后結構發生改變，生成不穩定的無色化合物。其漂白原理可用下面的反應方程式表示：
下列說法正確的是
A．品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，漂白效果會更好
B．加熱不能判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
C．“無色化合物”分子中，19個碳原子都可能在同一平面上
D．品紅分子結構中，19個碳原子都可能在同一平面上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】觀察下列結構簡式，回答下列問題：
Ⅰ、乙酸的結構簡式為
（1）a、c的名稱是__________、___________。
（2）b與c組成的原子團的名稱是________________。
Ⅱ、
（3）該有機物名稱是__________________________。
（4）此有機物為烯烴加成的產物，則原來烯烴的結構可能有_______種。
III、某芳香族化合物的分子式為C7H8O
（5）根據下列實驗現象確定其結構簡式（要求：每小題只需給出一個答案即可。）
①不能與金屬鈉反應，其結構簡式_____________ ______________。
②能與鈉反應，但遇FeCl3不顯色______________ __ __ ________。
③能與鈉反應且遇FeCl3顯紫色__________________ ___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統上該轉化通過如圖所示的催化劑循環實現，
其中，反應①為：2HCl（g） + CuO（s）
H2O（g）+CuCl2（s） △H1
反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為（反應熱用△H1和△H2表示）。
II．氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業排放煙氣中SO2，其主要步驟如下：配制ZnO懸濁液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封閉循環脫硫，發生的主要反應為ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s)，試回答下列問題：
（1）生成的ZnSO3可熱分解處理，其目的是：①生成的高濃度SO2可以用來制備硫酸；②_______________________；
（2）已知：純ZnO的懸浮液pH約為6.8。用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過程中，測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示。已知被吸收的SO2為c(SO2)吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質的量之比與pH的關系如圖2所示。
①充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是__________________；
②結合圖1與圖2分析，cd段發生的主要反應是__________________；
③分析圖1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________；
④為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為___________。
A．增大懸濁液中ZnO的量
B．適當提高單位時間內煙氣的循環次數
C．調節溶液的pH至6.0以下
（3）如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)
b極的電極反應式為____________________。
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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（ ）
A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)
B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)
D．pH=7的溶液中：c(Na+)＞2c(C2O42–)
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【題目】下列各組元素的性質遞變情況錯誤的是( )
A. Li、C、O原子最外層電子數依次增加
B. P、S、Cl元素最高正化合價依次升高
C. N、O、F原子半徑依次增大
D. Li、Na、K的金屬性依次增強
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【題目】為實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項課題是如何將CO2轉化為可利用資源。目前，工業上常用CO2來生產燃料甲醇。現進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①該反應的平衡常數表達式K＝ ；
②從反應開始到平衡時，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH)＝ （注明單位）；H2的轉化率＝ ；
③下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態的是
A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質的量的比為1∶3∶1∶1
C．容器中氣體的壓強不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態向正反應方向移動的是
A．升高溫度
B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用高效催化劑
D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3mol H2
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【題目】高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法 | 強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物 |
（1）工業上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：
①反應I的化學方程式為 。
②反應II的離子方程式為 。
③加入飽和KOH溶液的目的是 。
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為 ；__ __。（用文字表述）
（3）干法制備K2FeO4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，右圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優點有 ； 。
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