Question

【題目】298 K時，分別向體積、濃度均為20 mL 0.1 mol·L1的HX溶液、HY溶液中滴加等濃度的NaOH 溶液，混合溶液的pH與加入NaOH溶液體積(V)之間的關系如圖所示。(注明：弱電解質的電離度等于已電離的電解質的量與電解質總量之比)下列說法正確的是

A．298K 時，0.1 mol·L1 HX 溶液中HX的電離度為1%

B．V=10 mL時，同時微熱溶液(忽略體積變化)，逐漸增大

C．V=20 mL 時，HX曲線對應的溶液中c(Na+)=c(X)>c(H+)=c(OH)

D．滴定這兩種溶液時都可以選擇甲基橙替代酚酞作指示劑

Answer 1

【答案】B

【解析】本題考查弱電解質的電離平衡。A．298 K時濃度為0.1 mol·L1的HX溶液pH=4，c(H+)=104 mol/L，HX的電離度為=0.1%，不正確；B．298 K時濃度為0.1 mol·L1的HY溶液pH=1，說明HY是強酸，V=10 mL時，分別得到等濃度的NaX和HX、NaY和HY，X水解、HX的電離隨溫度升高而增大，Y不水解、HY完全電離，微熱溶液，c(X)增大，c(Y)不變，逐漸增大，正確；C．V=20 mL時，HX曲線對應的溶液是NaX，X水解使溶液呈堿性，c(Na+)>c(X)> c(OH)> c(H+)，錯誤；D．甲基橙變色范圍 pH3.1~4.4 由紅色變為黃色， HX曲線滴定終點時溶液呈堿性，pH>7，誤差較大，錯誤。故選B。