Question

【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。如圖表示的是向100 mL 0.02 mol·L1 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液時(25 ℃)，生成沉淀的物質的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關系。下列說法不正確的是

A．所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B．b點是0.005 mol

C．a點是80 mL

D．當V[Ba(OH)2溶液]=30 mL時，生成沉淀的質量是0.699 g

Answer 1

【答案】D

【解析】0.05 mol·L1 Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.1 mol·L1，pH為13，A項正確；b點時，Al3+完全沉淀，發生反應的方程式為2KAl(SO4)2+3Ba(OH)22Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4，根據方程式可知生成的Al(OH)3為0.002 mol，BaSO4為0.003 mol，生成的沉淀共0.005 mol，B項正確；a點時，Al3+全部轉化為，化學方程式為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，消耗Ba(OH)2溶液的體積為 =80(mL)，C項正確；當V[Ba(OH)2溶液]=30 mL時，Ba(OH)2的物質的量為1.5×103 mol，生成Al(OH)3的物質的量為1×103 mol，即0.078 g，BaSO4為1.5×103 mol，即0.349 5 g，生成的沉淀共計0.427 5 g，D項不正確。