Question

【題目】25℃時，已知幾種弱酸的電離常數：K(CH3COOH)＝1.8 ×10－5；K1(H2CO3)＝4.4 ×10－7；K2(H2CO3)＝4.7 × 10－11；K(HClO)＝4.0 ×10－8。則下列說法正確的是

A．新制氯水與碳酸氫鈉不反應

B．25℃時，0.1 mol/L的醋酸溶液與0.01 mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者

C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應為：2NaClO+CO2+ H2ONa2CO3 +2HClO

D．等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH大小關系是：pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)

Answer 1

【答案】D

【解析】本題考查酸性強弱比較。新制氯水主要有鹽酸、次氯酸、氯氣，鹽酸與碳酸氫鈉反應，故A錯；弱酸的電離常數只與溫度有關，因為溫度不變，所以0.1 mol/L的醋酸溶液與0.01 mol/L的醋酸溶液的K值相等，故B錯；25℃時，已知幾種弱酸的電離常數可知次氯酸的酸性強于碳酸氫根離子的酸性，所以NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氫鈉，而不是碳酸鈉，故C錯；根據酸越弱，對應鹽的水解程度越大，25℃時，已知幾種弱酸的電離常數可知醋酸酸性強于次氯酸強于碳酸氫根離子，則等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)，故D正確。答案選D。