Question

【題目】已知：①H2(g)+O2(g) H2O(l) ΔH1=285.8 kJ·mol1

②H2(g) H2(l) ΔH2=0.92 kJ·mol1

③O2(g) O2 (l) ΔH3=6.84 kJ·mol1

④H2O(g) H2O (l) ΔH4=44 kJ·mol1

下列說法正確的是

A．1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)具有的總能量小于1 mol H2O(l)具有的能量

B．H2(g)和O2(g)完全燃燒生成H2O(l)釋放出142.9 kJ熱量時，有0.5 mol H—O鍵形成

C．H2的燃燒熱ΔH=285.8 kJ·mol1

D．高溫下液氫燃燒的熱化學方程式為：H2(l)+O2(l)H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1

Answer 1

【答案】C

【解析】反應①為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，A項錯誤。根據反應①可知，1 mol H2O含有2 mol H—O鍵，所以H2(g)燃燒釋放出142.9 kJ熱量時生成0.5 mol H2O(l)，形成1 mol H—O鍵，B項錯誤。由燃燒熱的定義知，1 mol H2(g)完全燃燒生成液態水釋放的熱量為其燃燒熱，H2的燃燒熱ΔH=285.8 kJ·mol1，C項正確。根據蓋斯定律，①②×③④可得：H2(l)+O2(l)H2O(g) ΔH=237.46 kJ·mol1，D項錯誤。