Question

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×1025 mol2/L2。

A．a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B．Na2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)

C．該溫度下Ksp(CuS)=4×1036 mol2/L2

D．向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為105 molL1的混合溶液中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】A.氯化銅、硫化鈉均水解促進水的電離，b點恰好反應所得溶液是氯化鈉，水的電離程度最小，A錯誤；B. 根據物料守恒Na2S溶液中：2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)=c(Na+)，B錯誤；C. b點二者恰好反應，此時溶液中硫離子、銅離子濃度均是1017.7 mol/L＝2×1018 mol/L，所以Ksp(CuS)=4×1036 mol2/L2，C正確；D. CuS的Ksp較小，故CuS最難溶，那么首先出現的沉淀是CuS，即Cu2+先沉淀，D錯誤，答案選C。