Question

【題目】已知3NaClO2NaCl＋NaClO3。在某溫度下，向含2 mol NaOH的溶液中通入適量氯氣恰好完全反應。下列推斷正確的是( )

A．若產物中＝1，則在較低溫度下反應，消耗22.4 L氯氣

B．若產物中＝1，則在較高溫度下反應且生成1.5 mol氯化鈉

C．改變溫度，理論上生成氯酸鈉的物質的量最多為0.5 mol

D．理論上，上述反應中轉移電子最多為1 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】依題意，溫度影響氯氣與氫氧化鈉反應的產物。較低溫度：Ⅰ.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；較高溫度：Ⅱ.3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O。若產物中＝1，則只發生反應Ⅰ，消耗1 mol氯氣，沒有指明標準狀況，不能用22.4 L·mol－1計算氯氣的體積，A項錯誤。若產物中＝1，設其中NaClO的物質的量為a，則有n(NaClO3)＝a，n(NaCl)＝5a＋a＝6a，根據鈉原子守恒知，n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝n(NaOH)，8a＝2 mol，得a＝0.25 mol，故n(NaCl)＝6×0.25 mol＝1.5 mol，B項正確；若只發生反應Ⅱ，則生成氯酸鈉的物質的量最多，為×2 mol＝ mol，C項錯誤；若只發生反應Ⅰ，則轉移1 mol電子，若只發生反應Ⅱ，則轉移 mol電子，故理論上轉移電子最多為 mol，D項錯誤。