Question

【題目】某興趣小組進行下列實驗：①將0.1 mol·L1 MgCl2溶液和0.5 mol·L1 NaOH溶液等體積混合得到溶液；

②取少量①中濁液，滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀；

③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L1 FeCl3溶液，白色沉淀變為紅褐色沉淀；

④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。

下列說法中不正確的是

A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2＋

B．①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH(aq)

C．實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D．NH4Cl溶液中的可能是④中沉淀溶解的原因

Answer 1

【答案】C

【解析】①中所得濁液中含有Mg(OH)2(s)，①中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH(aq)，過濾濁液后所得濾液中仍含有少量Mg2＋，A、B項正確；由于NaOH過量，故濾液中含有大量OH，可與Fe3＋形成沉淀，②不能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶，而③白色沉淀變為紅褐色沉淀，說明Mg(OH)2(s)轉化為Fe(OH)3(s)，即Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶，C項錯誤；NH4Cl溶液中的與Mg(OH)2產生的OH(aq)結合生成難電離的NH3·H2O，促使溶解平衡正向移動，Mg(OH)2(s)溶解，D項正確。