Question

【題目】某溫度下，向一定體積0.1 mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=lg c(OH))與pH的變化關系如圖所示，則

A．M點所示溶液的導電能力強于Q點

B．N點所示溶液中c(CH3COO)>c(Na＋)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

Answer 1

【答案】C

【解析】結合醋酸與NaOH溶液的反應，pOH、pH的定義及題給圖像，分析各選項并得出合理答案。

Q點pOH=pH=a，則有c(H＋)=c(OH)，此時溶液呈中性，那么c(CH3COO)=c(Na＋)，N點溶液呈堿性，c(OH)>c(H＋)，那么c(CH3COO)<c(Na＋)，B錯。結合圖像可知，M點溶液中含有CH3COOH和CH3COONa，在滴加NaOH溶液的過程中，溶液中離子濃度變大，則M點溶液的導電能力比Q點弱，A錯。M點pOH=b，N點pH=b，說明M點c(OH)與N點c(H＋)相等，對水的電離的抑制程度相同，因此M點和N點水的電離程度相同，C對。若消耗NaOH溶液與醋酸溶液的體積相等，二者恰好反應生成CH3COONa，溶液顯堿性，而Q點溶液呈中性，顯然醋酸溶液的體積大于消耗NaOH溶液的體積，D錯。