Question

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。

(1)該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是________；發生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(填序號)。

(2)D裝置中主要反應的離子方程式為_________________________________。

(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：

①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液

若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內，再加入________(選填一個序號)試劑。發生的現象是______________________________________。

若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內，發生的現象是_______________________________________________________________。

Answer 1

【答案】(1)防倒吸 ①

(2)Cl2+SO2+2H2O===4H+++2Cl

(3)② ③ 溶液呈紅色 ④ 紫紅色褪為無色

【解析】(1)由實驗裝置可知，氣體發生裝置B產生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應選①裝置為發生裝置B。

(2)將Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原為HCl。

(3)若Cl2過量，則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，故可選擇②③進行檢驗；若SO2過量，則在D中溶液中會含有SO2、H2SO3，SO2具有還原性，故可選用④進行檢驗。